Question

【题目】学习了酸与碱的化学性质后，兴趣小组的同学利用实验室的一瓶氢氧化钠溶液进行如下探究。

探究Ⅰ（提出问题） 该氢氧化钠溶液是否已经变质？

氢氧化钠露置于空气中变质的反应方程式_________，___(填“是”或“不是”)复分解反应。

（实验探究）

实验操作	实验现象	实验结论
方法1：取样，滴加足量的______，	无气体产生	氢氧化钠溶液没有变质
方法2：取样，滴加氢氧化钙溶液

（实验结论）氢氧化钠溶液没有变质。

探究Ⅱ（提出问题） 中和反应过程中是否有能量变化？

（实验探究）

甲同学：取适量该氢氧化钠溶液，滴加1~2滴酚酞，在溶液中插入温度计，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌，测得温度变化情况如图所示。

①写出该反应的化学方程式___________，实验中搅拌的目的是____________；

②从图像可知，中和反应是____过程；请解释BC段的成因__________。

乙同学：取少量氢氧化钠固体与稀盐酸反应进行实验，得出了同样的结论。小华同学认为，乙同学的结论不可信，你认为她的理由是___________。

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 不是 稀盐酸 NaOH+HCl═NaCl+H2O 使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应 放热 完全反应后不再放热，逐渐冷却 氢氧化钠固体溶于水放热

【解析】

氢氧化钠溶于水放热，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

探究Ⅰ：氢氧化钠露置于空气中变质，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，不是复分解反应；

[实验探究]方法1：取样，滴加足量的稀盐酸，不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸钠；

方法2：取样，滴加氢氧化钙溶液，不产生沉淀，说明溶液中不含有碳酸钠；

探究Ⅱ[实验探究]甲同学：①氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，实验中搅拌的目的是使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应；

②从图象可知，随着反应进行，温度升高，说明中和反应是放热过程；BC段温度下降原因：完全反应后不再放热，逐渐冷却；乙同学：乙同学的结论不可信，她的理由是氢氧化钠固体溶于水放热，影响对实验结果的判断。