【题目】硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。工业制硫酸的流程：

（1）①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是_______。

②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变黑，这是因为浓硫酸具有__________。

（2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含Ba(OH)2的残液，变化关系如图。

①A点液体的pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”不考虑其它影响）；

②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少_____？（写出计算过程）

参考答案：

【答案】酸雨 脱水性 等于 4.9%

【解析】

（1）根据二氧化硫与水反应生成亚硫酸和硫酸的脱水性回答；

（2）根据图可知加入200g稀硫酸恰好完全反应，求算所用稀硫酸的溶质质量分数。

解：（1）①工业制H2SO4可能造成二氧化硫遗失到大气中，二氧化硫和水反应转化为亚硫酸或者进一步转化为硫酸，以上物质具有酸性，所以会造成酸雨；

②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变黑，这是因为浓硫酸具有脱水性；

（2）根据图可知加入200g稀硫酸恰好完全反应，此时溶液的pH等于7；设所用稀硫酸的溶质质量分数为x，

x=4.9%。

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