Question

【题目】在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）

编号	1	2	3	4
加水的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	7.25	4.05	m	3

试求：

（1）表中m值为_____；

（2）混合物中KClO3的质量_____；

（3）所制得氧气的质量____恰好完全反应后固体中氯化钾的质量分数____（写出具体计算过程，质量分数保留0.01%）。

Answer 1

【答案】3 12.25 4.8g 71.29%

【解析】

根据第二次加水导致固体减少7.25g﹣4.05g＝3.2g，所以第一次未加水前为7.25g+3.2g＝10.45g，则根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为15.25g﹣10.45g＝4.8g。而第四次加水后固体为3g，可知，第三次也应该为3g，剩余3g为二氧化锰，则氯化钾的质量为10.45g﹣3g＝7.45g。氯酸钾的质量为15.25g﹣3g＝12.25g。恰好完全反应后固体中氯化钾的质量分数为×100%≈71.29%