18．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mg(B)pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是

    ①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤           B.②③④         C. ③④⑥          D.①②③

第Ⅱ卷(非选择题  共76分)

    C．在相同条件下：C（石墨）+CO₂（g）=2CO(g); ΔH=+172.5 kJ・mol^-1

    D.若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

    B.1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504.0 kJ

    A．在相同条件下：2C（石墨）+O₂（g）=2CO(g);ΔH=-110.5 kJ・mol^-1

17.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃,10⁵Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ・mol^-1和283.0 kJ・mol^-1，下列说法或方程式正确的是

A． 

B．  左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C．  电池负极的反应式为：2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO2+12H⁺

D．  电池正极的反应式为：3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O

16.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。

   甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。下列有关该电池的说法错误的是

   A.c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)         B.c(Na⁺)=0.1 mol・L^-1≥c(B^2-)

   C.c(H⁺)・c(OH^-)=10^-14                     D．溶液的pH=1

15.已知某温度下0.1 mol・L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，则下列关系中一定正确的是

14．有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为ω₁，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为ω₂，下列说法正确的是

   A.a一定小于或等于b                B. aω₁一定等于b ω₂

   C.t℃时KCl溶解度一定大于100ω₁    D. ω₁一定大于ω₂