C．  c（NO₂）=0.35 mol・L^-1

B．  c(NO₂)=0.4 mol・L^-1

A．  c(NO)=0.35 mol・L^-1或c(NO)=0.09 mol・L^-1

(3)  若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2 mol・L^-1、0.2 mol・L^-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________（选填字母代号）。

(1)  当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量为____________mol。

(2)  当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和______,或NO和________（填分子式）。

     2SO₃(g)2SO₂+O₂;2NO+O₂2NO₂。

21．（8分）将4 mol SO₃气体和4 mol NO置于2 L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化）：

（1）根据上述要求，小强同学尝试安装了以下装置。

试填空：

①     请指出上述装置中的错误之处：________________;________________。

②     装置Ⅲ的作用是________________。

③     写出箭头所标试剂的名称：a_________; b__________; c__________; d_________。

 再简答下列问题：

（2）为什么不能用浓硫酸跟锌起反应来制得氢气？

    ________________________________________________________________。

（3）为什么不能用铜跟稀硫酸起反应来制取氢气？

    ________________________________________________________________。

（4）干燥的氢气里可能混用二氧化硫、硫化铜、氮气、二氧化碳等杂质。把这种氢气顺次通过硝酸铅溶液和氢氧化钠溶液，每种溶液能除去什么杂质？

    ________________________________________________________________。

（5）怎样检验生成的氨气？

    ________________________________________________________________。

20．（17分）在实验室常用锌粒跟稀硫酸起反应而制得的氢气，含有水蒸气等杂质；被干燥后，经催化剂的作用，再跟干燥的氮气起反应，生成氨气。

19．（3分）下列实验操作能达到的预期效果的是______________。

A．用pH试纸测定某液体是否为酸。

B．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度。

C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现。

D．向2 mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液。

E．向20 mL沸水中滴加数滴饱和FeCl₃的溶液，加热片刻，可制得Fe(OH)₃胶体。

F．将10滴溴乙烷加入1 mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。