5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

　　 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；

　　　　 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是　 　　　　　　，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。

求：①废料中铜的质量分数。

　　 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

3．(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。

(1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？(要求写出计算所需的化学方程式)

　　　 (2)运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为　　　　　 。

2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一

座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，

他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g

稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。 求：

(1)依椐质量守恒定律，生成二氧化碳　　 g；

(2)样品中碳酸钙的质量分数；

(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g

固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。

36. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中。加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为：)，待反应完全后过滤称得滤液的总质量为100g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为__________________

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

35. 某金属氧化物R₂O能与水反应生成ROH，已知在R₂O中的R元素与氧元素的质量比为23：8。现将质量为m的水加到6.2g该金属氧化物中，得到溶质质量分数为16%的溶液。试求：

(1)该金属元素R的相对原子质量。

(2)加到该金属氧化物中水的质量m。

34. 氯化钠样品中混有少量碳酸钠，某学生欲用下面两种方法进行提纯。

方法一：样品溶于蒸馏水，加稍过量的盐酸，蒸干溶液。

方法二：样品溶于蒸馏水，加稍过量的石灰水，过滤向滤液中加稍过量的盐酸，蒸干溶液。

你认为这两种方法中_____________不合适，理由是________________。

33. (8分)某学生为了测定由两种元素形成的化合物X的组成(该气体的水溶液呈酸性，且该气体有还原性)，按图6所示装置进行实验。

把气体X由注射器A缓慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

图6

(1)实验前，B管及CuO的质量为21.32g；实验后，B管及残留固体物质的质量为21.16g。

(2)C试管中收集到的物质经过电解可得到H₂和O₂，在D注射器中收集到的是N₂。

(3)经分析知道，X中两元素的质量比为14：3。

回答下列问题：

(1)C管中收集到的液体的化学式是___________，该物质电解的化学方程式为：_________________________。

(2)B管中的现象为：_______________________。

(3)B管反应前后减轻的质量为_________________g，这部分的质量是CuO失去的_______________元素的质量，可推知跟该元素结合的另一元素(写元素符号)______________的质量为_______________g。

(4)化合物X的化学式为__________________。

(5)X与CuO共热时反应的化学方程式为______________________。

32. (3分)某氢气样品中，混有少量水蒸气及氯化氢气体。若要求：(1)证明混有这两种气体；(2)除去这两种气体并确认氯化氢已除尽。请根据图5提供的装置(每种装置均有若干个)设计一个连续实验，并回答问题：

图5

(1)用接口字母表示装置连接的顺序：不纯的氢气→_________→纯净的氢气。

(2)甲装置的作用：________________

(3)丙装置的作用：________________