5.下列符号既可表示个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是　　 (C)

A .H　　 B .Nr　　 C. Cu 　　　　D .O₂

4.下列不属于化石燃料的是　　 (D)

A.煤　　 B.石油　　 C.天然气　　 D.氢气

l.下列变化属于化学变化的是　　 (B)

A．气密性检查　 　B．鸡蛋壳中加食醋　 　　C．灯泡通电发光　　 D．胆矾的研碎

2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法不正确的是　　 (D)

A.多食水果和蔬菜，给人体补充维生素

B.牛奶、豆浆是富含蛋白质的食品

C.大米、玉米是富含糖类的物质

D.胃酸过多的病人可以多喝碳酸饮料3给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素的是　　 (A)

A. NH₄H₂PO₄　　 B．CO(NH₂)₂　　 C．Ca₃(PO₄)₂ D.K₂SO₄

31、　已知木炭粉和Fe₂O₃ 反应的化学方程式为：2Fe₂O₃ + 3C ^高温 4Fe+3CO₂↑或者为：Fe₂O₃ + 3C ^高温 2Fe+3CO↑某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如下图。

　 ⑴实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，写出不用空气的主要理由　　　　　　　　　 ，实验也不能用潮湿的氮气，原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　⑵如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为　　　　　　　　 。

⑶烧杯内适量澄清石灰水的现象为_________________，

若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量(m)的取值范围应该是___________________________________。

⑷合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。

①当催化剂中FeO与Fe₂O₃的质量之比为9:20时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________________。(2分)

②以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳,发生如下反应:

　　　　　　　　　　　　　　　　　 2Fe₂O₃+C4FeO十CO₂↑

为制得这种活性最高的催化剂,应向480g Fe₂O₃ 粉末中加入碳多少克 ?(3分)

30、 (1)高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL(足量)稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)

_________________________________________________________　　　　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　 。

②盛_______________的试管中气球变得更大,大小气球(包含试管)体积之比约为(填最简整数比)_________________；

③等质量的两种固体完全反应后生成气体质量不等，但等质量的稀盐酸完全反应后生成气体质量相等，这个结论正确吗？___________________

　(2)为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每个实验各做3次，取平均值)：

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《_______________________________________　　　 _》

②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_______________和_________________；通过上述实验可得出四条结论：

a：NaHCO₃ 的溶解是____________(吸热或放热)过程；

b：Na₂CO₃ 溶解是____________(吸热或放热)过程；

c：NaHCO₃ 的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；

d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；

29、为了确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。已知氧化铁和铝在高温下反应生成氧化铝和铁；铝和氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO₂)和氢气。

(1)若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bg。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，样品中铝的质量为　　　　 g；

(2)若取ag样品，使其在高温下恰好完全反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　 ，样品中氧化铁与铝的质量比为　　　　　　 ；

(3)待(2)中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体质量为cg，则该气体与(1)中所得的气体的质量比c∶b＝　　　　　　　 。

28、欲在室温和1.01×10⁵Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)。请回答下列问题：

(1)装置A中的分液漏斗中盛放的液体是　　　　　 ，其作用是　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为(填小字母)　　　 ；

(3)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积(若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL)；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量(假定其质量为mg)，并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序为　　　　　　　　 ；

(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”)　　　　　　 ；

(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”)　　　　　　 。

27、向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀。试根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求，推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么。

(1)推测一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是　　　　 ，两种无色溶液中的溶质分别是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)推测二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，沉淀可能是　　　　 ，两种无色溶液中的溶质分别是　　　　　　　　　　　 ；

(3)推测三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体，沉淀可能是　　　　　 ，两种无色溶液中的溶质分别是　　　　　　　　　　 。

26、金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体。某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。请根据以上信息回答：

⑴镁条与热水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明　　　　　　　　　　　　　　　 ;

⑶请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)

假设一： 热的Mg(OH) ₂溶液与空气的CO₂反应，生成盐，溶液褪色。

方案一：向热的Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞试液，再通入CO₂，观察溶液颜色变化。

假设二：_____________________________。方案二：_____________________________。

25、如图所示，两实验设计中的最重要的两点差别是

①_________________________________________

②__________________________________________

为什么这样设计____________________________