3. 现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。南门中学初三(5)班课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：这包粗盐中还有多少杂质?

(1).根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂，现有实验验证这种推测：取样并制成溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有______________________(填化学式)接着再加入数滴Na₂CO₃液，目的是检验有没有___________________(填化学式)

实验证明，这包粗盐含有的杂质是 CaCl₂

探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?

　 按下面步骤继续进行实验：

① 称取一定质量的样品；

② 将样品加水溶解，制成粗盐溶液；

③ 向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；

④ 沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；

⑤ 滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；

⑥ 称量实验中得到的某种固体。

(2).在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器(填名称) ______________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是__________________；在步骤⑤的目的是________________________。

(3).步骤③中加入的试剂是(写化学式) _________；步骤⑤进行的“某一操作”是___________________________________，目的是_____________________

(4).步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B___________(填A或B)，你不选择称量另一种固体的理由是_________________________________

(1)MgCl₂ ； CaCl₂ (2)玻璃棒；加速溶解；加热时，使液体受热均匀

(3)Na₂CO₃；加入适量的稀硫酸把溶液的pH值调节到7；除去过量的碳酸钠；

(4)A，B的质量不是原来粗盐中的氯化钠质量，还包括反应过程中生成的氯化钠的质量。

2.为了对一包放置很久的干燥剂(主要成分是生石灰)进行探究，小明提出了两项探究任务：

　 (1)探究干燥剂是否失效；

　 (2)探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。他设计了以下的探究方案：

你认为探究(2)是否严密?　　　　

请说明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca(OH)₂外，还可能转化为　　　　 ，请简单说明验证的思路　　　　　　　　　　　 。

(1)没有氧化钙，(2)pH值大于7。不严密。生石灰遇水会生成氢氧化钙。　 CaCO₃ 。加入过量HCl，观察有无气体放出。有气体说明有CaCO₃存在。

1. 用右图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。

装置说明：

一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有A、B两个分液漏斗和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与气球紧密相连，导管另一端与空气相通。

⑴装置的气密性是本实验能否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中(室内温度为25℃)，如果装置气密性良好，会出现什么现象。　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

⑵让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：分液漏斗A中可能是　　　　　 溶液；分液漏斗B中可能是　　　　　　 溶液。

写出上述有关反应中的一个化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑴气球会膨胀；⑵氢氧化钠(或碱性等)，盐酸(或酸性等)，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O (或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O等

18．[数据处理]

解：生成H₂的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g

设生铁样品中含铁的质量为x。

　　　　　 　　　　Fe+H₂SO₄ == FeSO₄+H₂↑

56　　　　　　　 2

　 　　　x　　　　　　　 1.0g

　　 　生铁样品中铁单质的质量分数为

%=87.5%

答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。

　 [交流讨论]

⑴左

⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应

⑶8.25%

18.(2008年盐城市)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。

[实验目的]

测定某生铁样品中单质铁的质量分数。

[资料支撑]

生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe₃C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。

[实验方案]

生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。

[实验过程]

(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；

(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，

再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；

(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。

[数据处理]

计算该生铁样品中单质铁的质量分数：

[交流讨论]

(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的 　　盘(选填“左”或“右”)；

(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是　　　　　　 　　　　　　；

(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe₃C形式存在，则样品中Fe₃C的质量分数为 　　　。

17. 铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆

17.(2008年海南省)有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法。

16. 　氧化铁(或Fe₂O₃) 用磁铁吸引 　D　 　

解析 除氧剂的主要成分是铁主要利用了铁与氧气和水反应，生锈的原理，铁锈的主要成分是氧化铁，一些食品中放小包装袋的氧化钙,主要是利用其能吸收空气中的水分，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。

16.蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了探究其主要成份，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红．请回答：

(1)该除氧剂的主要成份是 　　　；失效后红褐色固体的主要成分是　　　　 　。

(2)为了验证上述推断是否正确,可以用到一种物理方法，即 　　　　　　；

(3)下列有关说法不正确的有(　 　　)

A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂

B．该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜

C．米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化

D．一些食品中放小包装袋的氧化钙,主要是利用其能吸收空气中的氧气

15．6HCl+Fe₂O₃ ==2FeCl₃+3H₂O　 2HCl+Fe == FeCl₂+H₂↑　 去锈后在机械设备上涂油(其它合理答案均得分)