24．1774年，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素，此反应为MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+x↑，通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度是空气的2.5倍。回答下列问题：

　 ⑴氯气能溶于水，且和水能反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)，则反应的化学方程式为____________________________________。

⑵实验室收集氯气应用____________法收集。

⑶x的化学式为____________。

23．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：

　　 ⑴20℃时，甲物质的溶解度_________(填“大于”“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。

⑵_________℃时，两种物质的溶解度相等。

⑶60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为_________。

22．学会例证的方法来理解概念是学习化学的一种重要方法。如干冰不是冰，是固体二氧化碳。下表每句话均有错误，用实际例子加以否定：

21．请从下图分离空气示意图中获取物质的组成、构成、性质、变化等信息各一条：

组成________________________________________________________________

性质________________________________________________________________

变化________________________________________________________________

结构________________________________________________________________

20．研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：

⑴联想：在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是________(填元素序号)。

⑵比较：在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇________蔗糖(填“>”“<”或“=”)通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点___________________________________________________。

⑶分析：40℃时，将30g木糖醇放放50g水中，充分溶解后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液中溶质的质量分数为________________。60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是_____________________________________(写出其中的一种)。

19．某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构

示意图为　　 　　　　，则该元素的原子序数为________，该原子核外有________个电

子层，该元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素在化合物中的常见化合价为________________。

18．通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成的。

17．人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组(填化学式)，并写出分类依据：

　　 第一组：_______________，分类依据是________________________。

　　 第二组：_______________，分类依据是________________________。

16．在H、C、O、Na四种元素中，选择一种或若干种用化学式填写下列空格：

　　 ⑴金属单质________　　 ⑵有毒的氧化物________

⑶相对分子质量最小的氧化物________

⑷家庭厨房中蒸馒头的一种盐________

⑸雪碧等饮料中常含的一种酸________

⑹能支持动物呼吸的一种单质________。

15．将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是…………………………………………………………………………(　　 )