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三原南郊中学2007---2008学年度上学期期中考试

高一化学试题

 

时间：100分钟       满分：100分             命题人：赵君慧

 

可能用到的相对原子质量: H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  K：39 

S：32  Cu：64  Fe：56  Zn：65  Cl：35.5   Ca：40  Mg：24   Al：27   Mn:55

 

第Ⅰ卷（选择题）

 

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三原南郊中学2007---2008学年度上学期期中考试

高一地理试题

 

命题人：杨  策   2007/10/25

第Ⅰ卷（选择题）

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三原南郊中学2007---2008学年度上学期期中考试

高一数学试题

 

命题人：张永柱   2007/10/25

 

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       高一实验班化学测试题

 

班别               姓名               序号        

测试时间：50分钟，总分100分

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2007―2008学年泉港一中高三年级      2008.2.21

理 科 综 合 测 试 题

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共300分,完卷时间：150分钟。

第I卷（选择题共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

 

6．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是（        ）

A．①②      B．②④      C．②③④     D．①③④

7．表示下列变化的化学用语正确的是（        ）

    A．NaHCO3的水解  HCO3－＋H2 O      H3O+＋CO32－

    B．金属铝溶于NaOH溶液  Al+2OH- ＝A1O2-＋H2↑

    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应  4OH- －4e-＝O2↑+2H2O

    D．1 L0. 5 mol・L-1稀硫酸与1 L 1 mol・L-1氢氧化钠溶液反应放出57. 3kJ的热量

   H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H＝-114.6 kJ/mol

8．下列说法正确的是（         ）                                                                     

       A．1 L 0.5mol・L-1CaC12溶液中含有氯离子数约为6.02×1023

       B．30gC2H6中含有共价键数约为6×6.02×1023

       C．18gD2O中含有电子数约为10×6.02×1023

       D．标准状况下1mol苯所占的体积约为22.4L

9．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH?，向右移动且溶液呈酸性的是（    ）

A．向水中加入NaHSO4溶液           B．向水中加入Al2（SO4）3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液           D．将水加热到100°C，使pH＝6

10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（       ）                        

①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10－13mol・L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①②　　  B．③⑥　　    C．②④　    　D．③⑤

11．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0  。  4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol・L－1 ，下列说法中正确的是（       ） 

A．当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态      

B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol・L－1・S－1

C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大       

12．没食子儿茶素的结构简式如下所示，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。下列有关该物质的叙述正确的是

1,3,5

       B．1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应

       C．该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应

       D．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应

13．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得两个装置中均通过0.02mol电子时（不考虑盐的水解和溶液体积的变化）则下列叙述中正确的是 （      ）                

A．电极上析出物质的质量：①=②

B．溶液的pH变化：①增大，②不变 

C．电极反应式：①中阳极   2Cl-－2e-   Cl2 ↑

                ②中负极   2H+＋2e-    H2↑      D．产生气体的体积：①=② 

 

 

 

,3,5

元素代号

U

V

W

X

Y

Z

原子半径/nm

0.037

0.157

0.066

0.070

0.077

0.143

主要化合价

+1

+1

－2

－3,+5

+2,+4

+3

请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是                                  ，镁条在盛有YW2气体的集气瓶中燃烧的现象为                                             。

（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是                                （用元素符号表示）。并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因                                

（3）W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，三者均可形成       晶体，其中沸点最高的是（写化学式）__         ；1g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量,则该反应的热化学方程式为              。

（4）现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)┱c(H＋)┱c(Cl－)＝1┱2┱8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为

           （最简整数比）。

27．（15分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）

请回答下列问题：

（1）请写出反应②的化学方程式                                   ，当生成2.24L的G（标准状况）时，此时反应转移的电子数目为             

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：                                      。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为     、     。（写化学式）

（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂则反应①的方程式为              

（5）A为红褐色难溶于水的固体，B为“84消毒液”的有效成分（含氯元素，有强氧化性），两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na2FeO4，请写出此反应的离子方程式                      （书写方程式请注意碱性介质的参与）

28．（16分）中和滴定实验

（1）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度（参考右图）。

从下表中选出正确选项（   ）

文本框: 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙）

 

 

（2）某学生中和滴定实验的过程如下：A．取一支碱式滴定管；B．用蒸馏水洗净；C．直接加入标准碱溶液；D．记录液面刻度读数；E．用酸式滴定管精确放出一定量待测酸溶液；F．置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；G ．加入酚酞试液2滴；H．滴定时，边滴边摇荡；I． 边注视滴定管内液面的变化；J． 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，半分钟颜色不变，停止滴定；K． 记录液面刻度读数；L ．根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处： _______ (用编号表示)

（3）数据分析

常温下，用滴定实验确定某酸HA是否为弱电解质。三次滴定实验中酸碱消耗体积均相等，若两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA的浓度/（mol・L-1）

NaOH的浓度/（mol・L-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

请回答：

①．从甲组情况分析（不考虑其它组的实验结果），如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸                                               ；

②．从乙组情况分析（不考虑其它组的实验结果），c是否一定等于0.2      （填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是         （填序号）；

A.前者大       B.后者大       C.二者相等           D.无法判断

③．从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                ；

④．请你再提出一个合理而比较容易进行的方案证明HA是否为弱电解质（药品可任取），作简明扼要表述。

29．（13分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：                       

现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的有机物M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应：试回答下列问题：

（1）X为           （填元素符号）；

（2）上述转化中其中属于氧化反应的共有          步（填数字）；

（3）M的结构简式为                           ；

（4）写出AF的化学方程式                                      

（5）将A与氢气加成后（不考虑苯环的加成），再酸化得到G。请写出苯环上有两个位于间位的取代基，其中一个含有羟基，且属于酯类的G的同分异构体有

                        、                         

 

 

 

 

 

 

化学答题卷 ：班级     姓名         座号       2008.2.21

 

6

7

8

9

10

11

12

13

 

 

 

 

 

 

 

 

26．（16分）

（1）                     ；                                               。

（2）                     ；                                               。

（3）             ，                   ；                          。

（4）                     。

27．（15分）

（1）                                              ；                     。

（2）                                              。（3）        、       。

（4）                                               。

（5）                                               。

28．（16分）

（1）                    ；（2）                          ；

（3）①．                                                             。

②．               ；                   。

③．              ；                                                  。

④．                                                                  。

29．（13分）

（1）            ；（2）            ；（3）                             。

  

（4）                                                                  。

 

（5）                                 ；                                。

 

 

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南宁市武鸣高中2008届高三第一次模拟考

理综化学试题

可能用到的相对原子量：H -1  C -12  N -14  O -16  Na-23  Si-28  S -32  Cu -64  Fe-56

6．下列说法正确的是

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．工艺师利用盐酸蚀刻石英制作艺术品  

C．除去CO2中少量的SO2，使混合气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 

D．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

7．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

    A．0.1 mol铜片与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热

    B．0.1 mol MnO2粉末与含0.2 mol H2O2的溶液共热

    C．常温下0.1mol铝片投入足量的浓硫酸中

    D．常温下0.1mol铜片投入含0.4 mol HNO3的浓硝酸中

8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是

   A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023

   B．0.1L 3 mol・L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023

   C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

   D．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023

9．下列离子方程式正确的是

A．三氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH?Al(OH)3↓

B．4mol/L的NaAlO­2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

4AlO2?+7H＋+H2O3Al(OH)3↓+Al3+ 

C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：

      K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

D．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：

2H＋+CO32－CO2↑+H2O

10．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A．该反应的化学方程式为：3X+2Y    2Z

  B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间等于t0

  C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

  D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

 

 

 

11．右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于    

  A．用Zn粒与稀HCl反应制H2

  B．用Na2O2与H2O反应制O2

  C．用Cu与稀HNO3反应制NO

  D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2

12．右图是某空间站能量转化系统的局部

示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH－－4e－＝O2＋2H2O

D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

13．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的

A．ETFE分子中可能存在“―CH2―CH2―CF2―CF2―”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

 

26．（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：

（1）C与D形成的化合物的电子式             ．

 (2）写出D的单质与CO2反应的化学方程式                              ．

（3）“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述              （填元素名称）元素的单质．

 (4)工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为              ．

 (5)在一定的条件下，A2、B2混合物经过一段时间的反应后，B2的浓度减小了0. 3 mol/L.

  此时间内A2表示的化学反应速率为0. 45 mol/（L・s）．则此段反应时间为          s.

27．（19分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）

 

 

 

 

 

请回答下列问题：

（1）请写出反应②的化学方程式                                   ，当生成2.24L的G（标准状况）时，此时反应转移的电子数目为             

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：                                                                    。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B为            。（写化学式）

（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂则反应①的化学方程式为

                                                                        

（5）A为红褐色难溶于水的固体，B为“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na2FeO4，请写出此反应的离子方程式                         

（书写方程式请注意碱性介质的参与）

28．（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

  4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋    [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

   步骤I   称取样品1.500g。

   步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

   步骤Ⅲ  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。   

 (1)根据步骤Ⅲ填空：

   ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积         

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          

  A.滴定管内液面的变化   B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由        色变成         色。

(2)滴定结果如下表所示：

 

 

 

 

 

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol・L－1则该样品中氮的质量分数为              

 

29. （14分）已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图 所示：

请回答下列问题：
（1）写出有机物F的两种结构简式                                            ，
       

（2）指出①②的反应类型：①                      ；②                      ；
（3）与E互为同分异构体且属于芳香族化合物的有机物有        种，其结构简式为                                         （任写其中的一种）。
  （4）写出发生下列转化的化学方程式：
C→D                                                                     ，

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

南宁市武鸣高中2008届高三第一次模拟考理综化学试题答题卷

26．

（1）电子式                    ．(2）方程式                                     ．

（3）液体燃料是              （填元素名称）元素的单质．

 (4)设备名称为                ． (5)反应时间为              s.

 

 

 

 

 

 

27．

（1）方程式                                    ，转移的电子数为             

 

（2）的离子方程式：                                                      。

（3）则A与B为                  、                。（写化学式）

 

（4）化学方程式为                                                             

 

（5）离子方程式                                                            

 

28．

 

(1)①               。②                ③应观察             

 

④由             色变成              色。  (2) 氮的质量分数为              

       

29．

（1）结构简式                                                                 ，（2）反应类型：①                      ；②                      ；

（3）有        种，其结构简式为                              （任写其中的一种）。
（4方程式： C→D                                                             ，

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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2008高考百日摸底考试理科综合试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题，共126分）

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32

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