Question

【题目】反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）
A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
C.该反应的正反应是吸热反应
D.增大CO2浓度，平衡常数增大

Answer 1

【答案】C
【解析】A．升温，正、逆反应速率均增大，A不符合题意；

B．固体浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，故该化学平衡常数表达式为 ，B不符合题意；

C．升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，C符合题意；

D．平衡常数只与温度有关，与浓度无关；故增大反应物浓度，平衡常数不变，D不符合题意；

所以答案是：C
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．