【题目】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A. 容器内压强不随时间变化

B. v正(X) =v逆(Z)

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2

D. 单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.2molZ

参考答案：

【答案】A

【解析】反应达到平衡的标志有速率标志，即正逆反应速率相等；“量”的标志，即浓度、n、含量、P等保持一定，结合反应方程式解析如下。

A、这是一个反应前后气体物质的量不等的反应，即压强会改变，所以当压强不随时间变化时说明反应已达平衡，故A正确；

B、v正(X) =v逆(Z)，尽管体现了正逆两个方向的速率，但是速率数值之比不等于计量系数之比，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，所以B错误；

C、平衡时容器内各物质的浓度之比与其开始时加入的量有关，所以浓度之比等于对应的计量系数之比，不能说明反应已达平衡状态，故C错误；

D、单位时间内消耗0.1molX，是正向速率，同时生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能说明反应已达平衡状态，故D错误。本题答案为A。

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