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【题目】下列类型的反应一定可以用来设计原电池的是
A.放热反应B.离子反应C.氧化还原反应D.复分解反应
参考答案：
【答案】C
【解析】
原电池装置中，电子从负极流向正极，本质是氧化还原反应；放热反应和离子反应不一定有电子转移，不一定可以用来设计原电池，复分解反应不是氧化还原反应，肯定不能用来设计原电池，
故选C。
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查看答案和解析>>【题目】根据下面的信息，下列叙述正确的是( )
A. 2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量为490kJ
B. 1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)吸收能量为245kJ
C. 2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
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查看答案和解析>>【题目】铝是最重要的金属之一，铝及其化合物在生活中有广泛的用途。
(1)纳米铝粉可以作高效催化剂、导电膜层、高档金属颜料等。普通铝在空气中能稳定存在，而纳米铝粉在空气中能自燃，从影响反应速率的角度分析其原因是________。
(2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来治炼金属锰。
①该反应的化学方程式为_________________。
②MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解，同时产生无色无味的气体。该反应的离子方程式是_____________，该反应中还原剂是___________。
(3)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O将产生的气体通过下图所示装置。
①集气瓶中收集到的气体是_________(填化学式)。
②B中酸性KMnO4溶液褪色(MnO4—还原为Mn2+)，发生反应的离子方程式为__________。
(4)Al(OH)3是重要化工原料。电解法制备高品质Al(OH)3的装置如图(中间用离子交换膜隔开)，电解总反应方程式为4NaAlO2＋10H2O
4Al(OH)3↓＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，阳极的电极反应式为____________。
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查看答案和解析>>【题目】物质Ⅲ(2，3—二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：
下列叙述正确的是
A. 可用溴水可以鉴别化合物Ⅰ和Ⅱ
B. 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应
C. 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内
D. 物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子
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查看答案和解析>>【题目】铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的“铜腐蚀现象”产生电能，其放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )
A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 放电时，电子从锂电极通过负载流向铜电极
C. 放电时，锂电极为负极，发生氧化反应
D. 用该电池电解饱和食盐水，每产生1mol氯气(2Cl--2e-→Cl2)时，铜极质量改变64g
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查看答案和解析>>【题目】有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A.氨水B.硝酸银溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液
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查看答案和解析>>【题目】生产生活中一时一刻也离不开化学物质。下列常见物质属于硫酸盐的是
A.苏打B.明矾C.铁红D.水玻璃
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