Question

【题目】如图所示，组成一个原电池。

（1）当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应为___。

②Cu电极是__极，其电极反应为___。

（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是__极，电极反应式是__；锌是__极，电极反应式是___。

Answer 1

【答案】负 Fe－2e－=Fe2＋ 正 2H＋＋2e－=H2↑ 正 2H＋＋2e－=H2↑ 负 Zn－2e－=Zn2＋

【解析】

（1）当电解质溶液为稀硫酸时，铁比铜活泼，为负极，电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋；铜是正极，溶液中的H+得到电子，电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，故答案为：负；Fe－2e－=Fe2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；

（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，由于锌比铜活泼，所以锌是负极，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋，铜是正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故答案为：正；2H＋＋2e－=H2↑；负；Zn－2e－=Zn2＋。