【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
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已知:
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CH3CH2Cl
CH3CH2CNCH3CH2COOH
(1)下列说法正确的是______
A.化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B.化合物E具有弱碱性
C.化合物X能发生加成、取代、还原反应
D.化合物Y的分子式为C20H23NO4
(2)化合物C的结构简式______
(3)写出D+E→X的化学反应方程式______
(4)写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式______
1H-NMR谱和IR谱检测表明:
①分子中有4种化学环境不同的氢原子;
②分子中含有苯环、甲氧基(-OCH3),-CH2Cl
(5)请设计以苯和乙烯为原料制备
的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH______________
参考答案:
【答案】BC
【解析】
(1)A.化合物A为
,没有酚羟基,不能与FeCl3溶液发生显色反应,故A错误;
B.化合物E为
,含有氨基,具有弱碱性,故B正确;
C.化合物X含有苯环,能与氢气发生加成反应,也属于还原反应,含有酰胺键等,可以发生水解反应,水解反应属于取代反应,故C正确;
D.化合物Y的分子式为C20H25NO5,故D错误;
故选BC;
(2)化合物C的结构简式为:
;
(3)D+E→X的化学反应方程式为
;
(4)同时符合下列条件的B(
)的同分异构体:①分子中有4种化学环境不同的氢原子,②分子中含有苯环、甲氧基(-OCH3),-CH2Cl,符合条件的同分异构体有:
;
(5)苯与乙烯发生加成反应生成
,然后在光照条件下反应生成
,再与KCN发生取代反应生成
,最后在酸性条件下水解生成
,合成路线流程图为:
。
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查看答案和解析>>【题目】某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物,做了下面实验。

资料:在不同温度下,铁粉与水蒸气反应的产物不同。
Fe +H2O
FeO+H2 3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2实验一:某兴趣小组用下图所示装置,使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。
(1)实验过程中,应先点燃___________(选填“酒精灯”或“酒精喷灯”);目的是__________________,装置中石棉绒的作用是_____________________。
(2)若在实验中的某段时间内生成H2 0.2g,则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是___________g。
实验二:铁粉完全反应后,兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定,实验流程如下图。

(1)实验前检查装置A的气密性:关闭止水夹K,从长颈漏斗向试管内加水,至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面,静置一段时间,若液面高度差__________,则气密性良好。
(2)装置A中发生的反应方程式_______________________________________。
(3)为了安全,在点燃酒精灯之前,在F装置出口b处必须______________________。
(4)装置C中所放试剂为_________,装置B的作用是_________________________。
(5)干燥管E右边又连接干燥管F的目的是_________________________________。
若无干燥管F,测得Fe3O4的质量将_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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查看答案和解析>>【题目】下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是( )
①0.3molNH3 ②标准状况下22.4L氯气 ③9mL H2O (4℃) ④0.2mol H3PO4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③
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查看答案和解析>>【题目】Ⅰ.实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:
(1)实际用托盘天平称Na2CO3质量______________;
(2)应选用容量瓶的规格为:_________,除容量瓶外还需要的其它仪器:______;
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)___________;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若没有进行A操作_______________;
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________。
Ⅱ.实验室需配制250 mL 0.1 mol/L的醋酸(CH3COOH),现有36%的醋酸,密度为1.04g/mL,按要求回答下列问题:
(1)需要量筒取用36%的醋酸________ mL进行配制;
(2)若配制时仅有其中一步操作(如图所示)有错误,其他操作全部正确,则所配醋酸的浓度___________(填“正确”、“偏高”或“偏低”)。

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查看答案和解析>>【题目】为探究某矿物的主要成分X(仅含三种元素)的组成,某兴趣小组进行了如下实验:
①取55.2g固体X在空气存在下高温煅烧,有刺激性气味的气体产生(标况下为13.44L),该气体能使品红溶液褪色。
②高温煅烧后的固体用磁分离技术进行分离,得到19.2g红色固体单质和23.2g黑色固体。
③将23.2g固体溶于稀硫酸,再加氢氧化钠,将所得沉淀充分灼烧,得到24g红棕色固体。已知各步反应试剂均过量,请回答:
(1)X化学式为______
(2)写出X在空气存在下高温煅烧的化学反应方程式______
(3)写出X高温煅烧后的气体通入碘水中发生的离子反应方程式______
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查看答案和解析>>【题目】如图所示,组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时:
①Fe电极是__(填“正”或“负”)极,其电极反应为___。
②Cu电极是__极,其电极反应为___。
(2)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,铜是__极,电极反应式是__;锌是__极,电极反应式是___。
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查看答案和解析>>【题目】A、B、C、D为短周期元素,请根据下表信息回答问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃
气态氢化物显碱性
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
第三周期原子半径最小
(1)B在元素周期表的位置:___;B气态氢化物的电子式___。
(2)C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为___、___。
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