Question

【题目】Ⅰ．实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：

（1）实际用托盘天平称Na2CO3质量______________；

（2）应选用容量瓶的规格为：_________，除容量瓶外还需要的其它仪器：______；

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若没有进行A操作_______________；

②若加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________。

Ⅱ．实验室需配制250 mL 0.1 mol／L的醋酸（CH3COOH），现有36%的醋酸，密度为1.04g／mL，按要求回答下列问题：

（1）需要量筒取用36%的醋酸________ mL进行配制；

（2）若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度___________（填“正确”、“偏高”或“偏低”）。

Answer 1

【答案】2.7g 250mL 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B、C、A、F、E、D 偏低 偏低 4.0 偏低

【解析】

Ⅰ．配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用250mL的容量瓶，实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；

Ⅱ．根据c=计算浓醋酸的浓度，根据c1×V1=c2×V2计算体积。

Ⅰ．（1）配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用250mL的容量瓶，配制250mL的溶液，则称量Na2CO3质量=c×V×M=0.1mol/L×0.25L×106g/mol=2.65g，需要称量2.7g；

（2）应选用容量瓶的规格为250mL；根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，使用的仪器有:天平、量筒（可不选）、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，答案为托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（3）配制时，根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，则操作顺序为B、C、A、F、E、D；

（4）①若没有进行洗涤操作，导致配制溶液的溶质的物质的量偏小，则浓度偏低；

②若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则导致溶液的体积偏大，浓度偏低；

Ⅱ．（1）36%的醋酸的浓度===6.24mol/L，V（CH3COOH）=mL=4.0mL；

（2）根据图像可知，定容时仰视，则导致配制溶液的体积偏大，则溶液浓度偏低。