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【题目】在其他条件不变的情况下，改变下列条件，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是
A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂
参考答案：
【答案】C
【解析】A、增大固体和纯液体的量，浓度为常数，对反应速率和化学平衡无影响，选项A错误；B、在化学反应前后体积不变的情况下，改变压强对化学平衡无影响，选项B错误；C、所有化学反应都反应热，温度对于任何反应的反应速率和化学平衡都有影响，选项C正确；D、催化剂能改变反应速率，不能使化学平衡移动，选项D错误。答案选C。
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查看答案和解析>>【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是
A. 焓变 B. 温度 C. 压强 D. 熵变
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查看答案和解析>>【题目】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1) 检验“腐蚀液”中含有Fe2+的方法为_________________。
(2)“分离”所用的操作名称为____________，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_____________。
(3)用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为_____________（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_______________ (填“增大”“减小”或“不变”）。
(4) Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_________________。
②Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。一定温度下，0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：
该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为____________(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为_________________________。
③Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为_________________________。
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查看答案和解析>>【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
B. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键
C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素
D. 化学键被破坏的变化不一定是化学变化
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查看答案和解析>>【题目】一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)
COS(g)＋H2O(g)实验
温度/K
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
平衡常数
CO2
H2S
H2O
I
607
0.11
0.41
0.01
II
607
0.22
0.82
III
620
0.1
0.4
6.74×10-3
下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行
C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D. 实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变
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查看答案和解析>>【题目】下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（ ）
A.硝基苯（苯）--蒸馏
B.乙烯（SO2）--氢氧化钠溶液
C.己烷（己烯）--溴水，分液
D.乙酸乙酯（乙醇）--碳酸钠溶液，分液
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查看答案和解析>>【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：
已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题：
（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。
（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为_________________。
（3）装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。
（4）装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_________________。
（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。
（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。
①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致______________________________。
②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致________________________________。
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