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【题目】在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是
A. H2还原三氧化钨(W03)B. 铝与氧化铁发生铝热反应
C. 锌粒投入硫酸铜溶液中D. 过氧化钠吸收二氧化碳
参考答案：
【答案】D
【解析】
A、H2还原三氧化钨(W03)，固体由WO3变成W，质量减少，故A错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，固体质量不变，故B错误；C、锌粒投入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为65，铜为64，由锌变成铜质量减小，故C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2变成1molNa2CO3质量增大，故D正确；故选D。
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查看答案和解析>>【题目】已知：（1）Zn(s)＋
O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1（2）2Ag(s)＋
O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于
A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1
C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol－1
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查看答案和解析>>【题目】燃煤烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术是环境科学研究的热点。下面是目前科学家正致力于研究的三种燃煤烟气脱硫和脱硝的方法。
（1）方法I：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2 + H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2 + H2O=2 NH4HSO3
①为了提高燃煤烟气中SO2去除率，可以采取的措施有：使燃煤烟气与氨水充分接触和______。
②燃煤烟气中含有大量的CO2，但在脱硫过程中，不需要先除去燃煤烟气的CO2原因是___________。
（2）方法II:用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4进行脱硫，装置如图所示。
①写出通入SO2的电极的电极反应式：________。
②为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入的O2和加入的H2O的质量比为_________。
（3）方法Ⅲ:用乙烯作为还取剂将氨的氧化物还原为N2进行脱硝，其机理如图，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图所示。
①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：________________。
②如图，当负载率一定，达到某温度时脱硝率最高，而后却随着温度的升高脱硝率反而降低，其原因是__________；要达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________。
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查看答案和解析>>【题目】第三周期元素中，微粒半径最大的是
A.NaB.Na＋C.S2－D.Cl－
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查看答案和解析>>【题目】决定元素种类的微粒是( )。
A. 质量数 B. 中子数
C. 核外电子数 D. 质子数
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查看答案和解析>>【题目】25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则下列描述正确的是
A. KOH(aq)＋
H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
C. H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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查看答案和解析>>【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
（1）配制溶液时，其正确的操作顺序为（填序号）．本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、、 ．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称量g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（填序号）．
A.转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
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