Question

【题目】25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则下列描述正确的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C. H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

Answer 1

【答案】A

【解析】A、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故A正确；B、中和反应为放热反应，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故B错误；C、生成的CaSO4微溶，故ΔH<2×(－57.3) kJ·mol－1，故C错误；D、稀醋酸是弱酸，电离时吸收的热量比强酸多，故放出热量少于57.3 kJ，故D错误；故选A。