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【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 浓盐酸 | KMnO4 | 紫色石蕊试液 | 氯气具有酸性、漂白性 |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
C | 稀硝酸 | Na2SO3 | 品红溶液 | 实验室制取并检验SO2 |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：N＞C＞Si |
A.AB.BC.CD.D
参考答案：
【答案】B
【解析】
A．氯气没有漂白性、酸性，氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水变为C，又因浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；
C．稀硝酸把Na2SO3氧化为Na2SO4，不能用稀硝酸和Na2SO3反应制取SO2，故C错误；
D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，也就不能比较C、Si非金属性的强弱，应排除硝酸的干扰，故D错误；
故答案选B。
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查看答案和解析>>【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1molFe分别与1molCl2、1molS充分反应，转移的电子数比为3：2
B.80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2NA
C.标准状况下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1：3
D.100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3NA
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查看答案和解析>>【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题。
(1)C的化学式为________。
(2)X的电子式为________。
(3)写出反应①的化学方程式__________________________________________。
(4)写出反应②的离子方程式__________________________________________。
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查看答案和解析>>【题目】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学名称：A：_________I：_________J：_________G：_________
（2）写出C→I的离子方程式：_____________________________________________________。
（3）写出F→G实验现象：_________________________________________________________。
（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为______________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________。
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查看答案和解析>>【题目】下列说法正确的是
A.
互为同系物B.
的系统命名是2-甲基-1-丙醇C. 相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷
D. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷
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查看答案和解析>>【题目】关于下列两种物质的说法，正确的是
A. 核磁共振氢谱都有3个吸收峰
B. 都不能发生消去反应
C. 都能与Na反应生成H2
D. 都能在Cu作催化剂时发生氧化反应
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查看答案和解析>>【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3＋
2.1
3.1
Y3＋
6.0
8.2
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）写出Na2SiO3的一种用途________________________。
（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为__________。
（3）根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出氯化锶的电子式：______________________。
（4）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
（5）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是：___________________________________。
（6）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。
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