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【题目】关于下列两种物质的说法，正确的是
A. 核磁共振氢谱都有3个吸收峰
B. 都不能发生消去反应
C. 都能与Na反应生成H2
D. 都能在Cu作催化剂时发生氧化反应
参考答案：
【答案】C
【解析】
A. 核磁共振氢谱吸收峰的个数代表有机物分子不同环境的氢原子数；
B. 醇类有机物发生消去反应时，连接羟基的相邻C原子上必须有H原子；
C. 醇与Na反应时，醇羟基上的H原子被钠置换成氢气；
D. 在Cu作催化剂时发生去氢氧化。
A. 根据等效氢思想可知，
核磁共振氢谱吸收峰有4种，
核磁共振氢谱吸收峰有3种，故A项错误；
B. 
在一定条件下可以发生消去反应生成
或者
，而
因连接羟基相邻碳原子上无H，则不能发生消去反应，故B项错误；
C. 醇与Na反应时，醇羟基上的H原子与钠反应生成氢气，两者中均含有羟基，故C项正确；
D. 在Cu作催化剂时，醇会发生氧化反应，断键位置主要是羟基氢原子与连接羟基的碳原子上的氢原子，
连接羟基的碳原子上无H，故不能发生去氢氧化，
可以被氧化为酮，故D项错误；
答案选C。
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查看答案和解析>>【题目】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学名称：A：_________I：_________J：_________G：_________
（2）写出C→I的离子方程式：_____________________________________________________。
（3）写出F→G实验现象：_________________________________________________________。
（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为______________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________。
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查看答案和解析>>【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
KMnO4
紫色石蕊试液
氯气具有酸性、漂白性
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀硝酸
Na2SO3
品红溶液
实验室制取并检验SO2
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：N＞C＞Si
A.AB.BC.CD.D
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查看答案和解析>>【题目】下列说法正确的是
A.
互为同系物B.
的系统命名是2-甲基-1-丙醇C. 相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷
D. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷
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查看答案和解析>>【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3＋
2.1
3.1
Y3＋
6.0
8.2
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）写出Na2SiO3的一种用途________________________。
（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为__________。
（3）根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出氯化锶的电子式：______________________。
（4）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
（5）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是：___________________________________。
（6）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。
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查看答案和解析>>【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4++OH－=NH3·H2O
B.Cl2通入氢碘酸溶液中：Cl2+2HI=I2+2H++2Cl－
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－
D.NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+
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查看答案和解析>>【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、
等）中回收碘，实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______；该操作将I2还原为I－的目的是___________________。
（2）操作
的名称为__________。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a的名称为________；仪器b中盛放的溶液为__________。
（4）已知：
；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②_______________________________________________________________________________；
③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3－；否则说明废水中不含有IO3－。
（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式：________________________________。
（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2－含量为__________（写出表达式）
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