搜索
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1molFe分别与1molCl2、1molS充分反应，转移的电子数比为3：2
B.80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2NA
C.标准状况下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1：3
D.100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3NA
参考答案：
【答案】C
【解析】
A. 1molFe与1molCl2反应生成氯化铁，铁过量，氯气完全反应，转移2mol电子，1molFe与1molS恰好完全反应生成FeS，转移2mol电子，所以转移的电子数比为1：1，故A错误；
B.稀盐酸与二氧化锰不反应，80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热，参加反应的氯化氢小于0.8mol，所以生成的Cl2分子数小于0.2NA，故B错误；
C. 根据SO3的分子式，可知SO3中硫、氧原子个数比为1：3，故C正确；
D. 100g63%的HNO3溶液中含有63g硝酸、37g水，含有的氧原子个数约为
5NA，故D错误；
故选C。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】从有机反应R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl(气)制取副产品盐酸的设想已成为现实。高一兴趣小组设计了如图模拟装置图，请回答下列问题：
(1)写出实验室制Cl2 的离子方程式_________。
(2)装置B 中盛放的溶液是_________；作用是_________。
(3)装置C有三种功能：①_________②_________③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
(4)玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是________；导管末端“肚形”装置的作用是________。
(5)从F 中分离出盐酸的最佳方法是________；该套实验装置还存在的缺陷是________。
(6)内江六中高一另一兴趣小组设计Cl2与NH3反应来验证非金属元素氯的氧化性强于和氮，请写出Cl2与足量NH3反应的化学方程式_________。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】按要求填空：
（1）单质铝和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_____________________________。
（2）单质镁与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________。
（3）工业制备粗硅的化学方程式：_________________________________________。
（4）氨的催化氧化反应：____________________________________________。
（5）实验室制氯气的离子方程式：__________________________________________。
（6）硫代硫酸钠与盐酸反应的离子方程式：_____________________________。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】下表为元素周期表的粗表，①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素
①
⑧
③
⑤
②
④
⑥
⑦
(1)用电子式表示①与②形成化合物A 的过程：________
(2)已知⑥原子的最外层有2个电子，请画出⑥原子的结构示意图：______________
(3)含有④元素的某种18 电子的离子与H+及OH－均可发生反应，请写出该离子的电子式______
(4)元素③④⑤的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________(用化学式表示)，其沸点由高到低的顺序是_______ (用化学式表示)
(5)已知⑦的稳定化合态为+2 价，且⑦与③可按3:4 形成某化合物,该化合物具有较强氧化性， 可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体， 请写出该化学方程式：_________________
(6)①与③，①与④能形成18个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为_________。
(7)⑧的一种氧化物为无色气体，在空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L 的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的一种含氧酸盐的化学式是_________。
(8)两种均含①与②③④四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为_________。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题。
(1)C的化学式为________。
(2)X的电子式为________。
(3)写出反应①的化学方程式__________________________________________。
(4)写出反应②的离子方程式__________________________________________。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学名称：A：_________I：_________J：_________G：_________
（2）写出C→I的离子方程式：_____________________________________________________。
（3）写出F→G实验现象：_________________________________________________________。
（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为______________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
KMnO4
紫色石蕊试液
氯气具有酸性、漂白性
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀硝酸
Na2SO3
品红溶液
实验室制取并检验SO2
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：N＞C＞Si
A.AB.BC.CD.D
相关试题
