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【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A.熟石灰——CaOB.水晶——H2O
C.干冰——CO2D.漂白粉——NaClO
参考答案：
【答案】C
【解析】
A．熟石灰是Ca(OH)2，故A错误；
B．水晶的成分是SiO2，故B错误；
C．干冰是固体CO2，故C正确；
D．漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2，故D错误；
选C。
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查看答案和解析>>【题目】可以证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时，体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变
⑦正反应速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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查看答案和解析>>【题目】铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为
，电池结构如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动
B. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连
C. 放电时，正极反应式为Cx(PF6) +e = xC + PF6
D. 充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g
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查看答案和解析>>【题目】可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能为( )A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.15 mol·L－1
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查看答案和解析>>【题目】下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3·H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3H2O占初始时NH3H2O的百分比），下列说法正确的是（ ）
A. 测得a点时溶液的pH=11，则NH3·H2O的电离度为1%
B. b点时溶液的pH=7
C. 水的电离程度：b<c
D. c点时溶液中存在关系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)
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查看答案和解析>>【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。回答下列问题：
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。
已知：C(s)+
O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1
则反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H4=___________。某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式为K=___________。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O，6min时生成0.7gH2。则6min内以CO表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)。（2）燃料气(主要含N2和H2，还含有少量其他杂质)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈[Ce(C2O4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为___________。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。
加入H3PO4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120℃，催化剂为CuO/CeO2－HIO3时，若燃料气流速为1800mL·min－1，CO的体积分数为0.68%，则反应0.5h后CO的体积为___mL。
（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如下图，LiOH在___________(填“M极”或“N极”)制得，N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式：__________，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：______。
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查看答案和解析>>【题目】关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A. 溶质水解反应：HCO3- ＋H2O
H3O＋＋CO32－B. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
C. 微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)
D. 微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
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