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【题目】铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为
，电池结构如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动
B. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连
C. 放电时，正极反应式为Cx(PF6) +e = xC + PF6
D. 充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g
参考答案：
【答案】C
【解析】
A. 放电时，外电路中电子向正极移动；
B. 充电时，铝石墨电极的C元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池的阳极；
C. 依据原电池的工作原理书写电极反应式；
D. 阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al+Li++e-═AlLi；
A. 放电过程为原电池原理，外电路电子从负极流出，流向正极。根据反应总方程式可知，该装置放电过程中，锂元素化合价升高发生氧化反应，碳元素化合价降低发生还原反应，所以铝锂电极做负极，铝石墨电极做正极，则外电路电子向铝石墨电极移动，故A项错误；
B. 充电过程为放电过程的逆过程，铝石墨电极作为阳极与电源的正极相连，故B项错误；
C. 放电时正极发生还原反应，其电极反应式可表示为：Cx(PF6) +e = xC + PF6，故C项正确；
D. 充电时，阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al+Li++e-═AlLi，所以转移1 mol e-，阴极电极从Al变为AlLi将增重1 mol×7g/mol = 7 g，故D项错误；
答案选C。
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查看答案和解析>>【题目】某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：
（1）写出仪器A的名称______________；
（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；
（3）实验测得放出的热量为1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式____________。
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查看答案和解析>>【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为______。
（2）平衡时O2的转化率为______。
（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数______。
（4）平衡常数K值为______。
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查看答案和解析>>【题目】可以证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时，体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变
⑦正反应速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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查看答案和解析>>【题目】可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能为( )A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.15 mol·L－1
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查看答案和解析>>【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A.熟石灰——CaOB.水晶——H2O
C.干冰——CO2D.漂白粉——NaClO
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查看答案和解析>>【题目】下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3·H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3H2O占初始时NH3H2O的百分比），下列说法正确的是（ ）
A. 测得a点时溶液的pH=11，则NH3·H2O的电离度为1%
B. b点时溶液的pH=7
C. 水的电离程度：b<c
D. c点时溶液中存在关系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)
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