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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA
B. 2 g H
O与D
O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
C. 273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA
D. pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA
参考答案：
【答案】B
【解析】A、1molCl2只能提供2mol电子， 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为2NA，故A错误；B、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个电子和10个中子，故0.1mol混合物中含1NA个电子和1NA个中子，故B正确；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含有的C-H键为4NA个，故C错误；D、pH=1H2SO4溶液PH=-lgc（H+）=1，H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，10L溶液n（H+）=1mol，所含H+数目为NA，故D错误；故选B。
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查看答案和解析>>【题目】下列实验中，在相同的时间里，铁腐蚀程度最大的是（ ）
A.将生铁放在煮沸过的水里
B.将白铁片(镀锌铁)放在溶有CO2的水中
C.将有磨损的马口铁(镀锡铁)放在溶有CO2的水中
D.将有磨损的放在白铁片(镀锌铁)溶有CO2的水中
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查看答案和解析>>【题目】在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A) = 0.100 mol·L-1 c(B) = 0.200 mol·L-1 、c(C) = 0 mol·L-1 。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A. 反应的平衡常数：①<② B. 反应A+2B
C的△H >0C. 实验②平衡时B的转化率为60% D. 实验③平衡时c(C) = 0.04 mol·L-1
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查看答案和解析>>【题目】已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a②2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b③NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c下列说法正确的是（ ）
A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b
C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b
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查看答案和解析>>【题目】已知下列三种气态物质之间的反应：
C2H2（g）＋H2（g）
C2H4（g）①2CH4（g）
C2H4（g）＋2H2（g）②已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）＋2H2（g）＝CH4（g） ΔH＝－Q1kJ/mol
C（s）＋
H2（g）＝C2H2（g） ΔH＝－Q2kJ/molC（s）＋H2（g）＝
C2H4（g） ΔH＝－Q3kJ/molQ1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（ ）
A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2
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查看答案和解析>>【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△ H>0, T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表下列说法中不正确的是
时间/s
0
500
1000
1500
c (N2O5) /rnol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
A. 500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3mol/(L-s)
B. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2
C. T1温度下N2O5的平衡转化率为50%
D. 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时 c(N2O5)>5.00mol/L
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查看答案和解析>>【题目】下列有机物的分离提纯方法正确的是
A.除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。
B.用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物
C.将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精
D.用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。
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