Question

【题目】在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A) = 0.100 mol·L-1 c(B) = 0.200 mol·L-1 、c(C) = 0 mol·L-1 。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是

A. 反应的平衡常数：①<② B. 反应A+2BC的△H >0

C. 实验②平衡时B的转化率为60% D. 实验③平衡时c(C) = 0.04 mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．对比实验①和②，达到平衡时反应物A的浓度相同，故平衡常数相同，故A错误；B．反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，对溶解的体积没有影响，平衡不应移动，现平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度，因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故B正确；
C．根据A + 2B C
初始 （mol/L）0.10.20
转化 （mol/L） 0.04 0.080.04
平衡（mol/L） 0.06 0.12 0.04
所以平衡时B的转化率为=0.4，故C错误；
D．根据A + 2B C
初始 （mol/L）0.1 0.20
转化 （mol/L） 0.060.120.06
平衡（mol/L） 0.040.08 0.06
所以平衡时C的浓度为0.06mol/L，故D错误；故答案为B。