【题目】如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程
已知：

溶液中被沉淀的离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

请回答：
（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）．
（3）操作①的名称是 ．
（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 ．
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是（用离子方程式表示）．
（6）若用碳电极电解硫酸铜溶液200mL．通电5min后，阴极增重0.64g，则电解后溶液的pH=（溶液体积变化忽略不计）．

参考答案：

【答案】
（1）B
（2）CuO或CuCO3或Cu（OH）2
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）C
（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（6）1
【解析】解：（1）氧化剂X是将亚铁离子氧化成铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用H2O2；

所以答案是：B；（2）加入试剂①是为了调节pH，与溶液中的氢离子反应，同时不能引入新的杂质，试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu（OH）2；

所以答案是：CuO或CuCO3或Cu（OH）2；（3）操作①是从硫酸铜 溶液中获得硫酸铜晶体，其名称是蒸发浓缩、冷却结晶；

所以答案是：蒸发浓缩、冷却结晶；（4）A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故A正确；

B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B正确；

C．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，由于氯化铁水解，最终得到Fe2O3固体，故C错误；

D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液生成Fe（SCN）3，溶液变为红色，故D正确；

所以答案是：C；（5）实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，铁粉有还原性，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

所以答案是：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（6）用碳电极电解硫酸铜溶液200mL．通电5min后，阴极增重0.64g，阴极为为铜离子放电得铜单质，即生成Cu的物质的量为 =0.01mol，根据铜和氢离子的关系式Cu～2H+知，氢离子的物质的量为0.02mol，溶液中氢离子浓度为 =0.1mol/L，则溶液的pH=lgc（H+）=1；

所以答案是：1．

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