Question

【题目】为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成，某同学将质量为a g的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验：

注：NaHCO3溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。

下列说法正确的是

A. 当pH=8.3时，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-

B. 溶液pH由8.3变为4.0过程中，发生反应：CO32- +2H＋ =CO2↑+H2O

C. 若V2=2V1，则x=y

D. 试样中，NaHCO3的质量分数=[(8.4×10-3V2)/a]×100%

Answer 1

【答案】C

【解析】

向试样溶液中加入0.1mol/LHClV1mL，溶液pH=8.3时，Na2CO3与盐酸恰好反应生成NaHCO3和NaCl，反应的化学方程式为Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl；继续加入0.1mol/LHClV2mL，溶液pH=4.0时，NaHCO3与盐酸恰好反应生成二氧化碳、水和NaCl，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl= NaCl+ CO2↑+H2O。

A项、当pH=8.3时，Na2CO3与盐酸恰好反应生成NaHCO3和NaCl，NaHCO3在溶液中既有电离平衡也有水解平衡，溶液中存在的离子有Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-和CO32-，故A错误；

B项、溶液pH由8.3变为4.0过程中，NaHCO3与盐酸恰好反应生成二氧化碳、水和NaCl，反应的离子方程式为HCO3- +H＋=CO2↑+H2O，故B错误；

C项、由方程式Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl可知，试样溶液中n(Na2CO3)=n(HCl)=V1×10—4mol，由方程式NaHCO3+HCl= NaCl+ CO2↑+H2O可知，试样溶液中n(NaHCO3)=n(HCl)=（V2—V1）×10—4mol，若V2=2V1，则n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，x=y，故C正确；

D项、试样溶液中n(NaHCO3)=n(HCl)=（V2—V1）×10—4mol，NaHCO3的质量分数=[(8.4×10-3（V2—V1）)/a]×100%，故D错误。

故选C。