Question

【题目】在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（）

①

②

③ 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5ω

④ 若上述溶液中再加入0.5mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

A．①④ B．②③ C．②④ D．①③

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：①氨气溶于水，主要以NH3H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=×100% = =×100%，故①错误；②C=== mol/L，故②正确；③溶质质量分数=×100%=×100%=＜0.5ω，故③错误；④盐酸的物质的量小于氨水的物质的量，所以该溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度，铵根离子的浓度大于氯离子的浓度，所以大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故④正确；故选C。