Question

【题目】向体积为2的容器中加入1N2和6molH2进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后测得N2的物质的量为0.6mol，则：

(1)2内，H2的物质的量减少了_______mol，NH3的物质量增加了______mol。

(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为_________ mol/(L·min)。

Answer 1

【答案】1.2 0.8 0.1 0.2

【解析】

依据化学平衡的三段式列式计算得到2min后的物质的量，从而计算H2、NH3的物质的量的变化量，根据v=计算v(N2)和v(NH3)。

向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应2min后，测得N2的物质的量为0.6mol，则

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，

起始量(mol) 1 6 0

变化量(mol) 0.4 1.2 0.8

2(mol) 0.6 4.4 0.8

(1)2min内，H2的物质的量减少了1.2mol，NH3的物质的量增加了0.8mol；

(2)用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率v(N2)==0.1 mol/(L·min)；

(3)用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率v(NH3)==0.2 mol/(L·min)。