Question

【题目】将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，则m的值可能为(　　)

A. 0.30 B. 0.35

C. 0.40 D. 0.50

Answer 1

【答案】C

【解析】KMnO4固体在一定温度下加热，反应后的残留固体中与过量的浓盐酸，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.2×(7-2)=4a+2b，整理得a+b=0.5-a，当高氯酸钾没有分解时，即a=0，(a+b)达极大值，故(a+b)＜0.5，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气最多，生成氯气最少，由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可知生成氧气最大的物质的量为0.2mol×=0.1mol，故a+b≥0.5-0.1=0.4，故选C。