【题目】工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ， 当生成1molCl2时，转移的电子数为 ， 玻璃丝的作用是 ， 装置B中加入的试剂是 ． 装置D中加入的试剂是 ．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是 ． 若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、 ．
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3杂质，下列说法中正确的是
A.检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液
B.可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质
C.可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质
D.欲制得纯净的FeCl2 ， 在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯．
（4）现有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g．
则样品中FeCl3的物质的量为 ．

参考答案：

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ ?Mn2++Cl2↑+2H2O；2NA；防堵塞；浓硫酸；NaOH溶液
（2）HCl和H2；生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收
（3）AD
（4）0.04mol
【解析】解：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，当生成1molCl2时，转移的电子数为2NA ， 玻璃丝的作用是防止堵塞导气管，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，生成的氯气需要干燥，装置B中应是浓硫酸，反应后剩余的氯气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；2NA；防堵塞；浓硫酸；NaOH溶液；
（2.）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，尾气的成分是剩余HCl和生成的氢气，HCl极易溶解于水，氢气不能溶于水，若仍用D的装置进行尾气处理易发生倒吸，氢气不能被吸收，所以答案是：HCl和H2；生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收；
（3.）A．检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，铁离子遇到KSCN溶液生成血红色溶液，故A正确；
B．实验目的是制备无水氯化铁，加入铁粉需要在溶液中和氯化铁反应生成氯化亚铁，故B错误；
C．氯气和氯化铁不反应，和氯化亚铁反应生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，故C错误；
D．若要制取纯净的FeCl2 ， 需先排净装置中的空气，防止在加热时Fe与O2反应，故先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯，故D正确；
所以答案是：A、D；
（4.）FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol，bmol；
则有3amol+2bmol= =0.2mol（氯守恒）
amol+bmol= ×2=0.08mol（铁守恒）
解得：a=0.04，b=0.04
FeCl3的物质的量为0.04mol，
所以答案是：0.04mol．
【考点精析】本题主要考查了氯气的实验室制法的相关知识点，需要掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正确解答此题．

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