【题目】试回答下列中和热测定的有关问题。

（1）实验桌上备有大烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0．50mol/L盐酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒______，其原因是_________。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试计算该反应的中和热ΔH＝_________。

参考答案：

【答案】 温度计和量筒 不能 铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大 =-16.72(T2-T1)kJ/mol

【解析】(1)中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，故答案为：量筒、温度计；

(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，故答案为：不能；金属易导热，热量散失导致误差大；

(3)用50mL 0.5molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.5molL-1=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为t2-t1，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=4.18J/(g℃)×100mL×1g/cm3(t2-t1)，所以实验测得的中和热△H=-kJ/mol；故答案为：△H=-kJ/mol。

关闭