[题目]下列装置由甲.乙两部分组成.甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源.当电池工作时.下列说法错误的是( )A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B. M极电极反应式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+C. 一段时间后.乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（）

A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

B. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变

D. 当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g

【答案】D

【解析】

根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；乙部分是在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。

甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，A．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，选项A正确；B．H2N（CH2）NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水，电极反应式为H2N（CH2）NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16e-，选项B正确；C．乙部分是在铁上镀铜，电解液浓度基本不变，所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变，选项C正确；D．当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移0.25×4=1mol电子，所以铁电极增重mol×64g/mol=32g，选项D错误。答案选D。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据要求回答下列有关问题。

（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H2=-28.0kJ/mol

③C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H3=akJ/mol

则a=_______kJ/mol。

（2）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3放出46.1kJ的热量。

某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器	N2	H2	NH3	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化/kJ
a	1	4	0	t1min	放出热量：27.66kJ
b	2	8	0	t2min	放出热量：Q

①容器a中，0～t1时间的平均反应速率为v(H2)=_______。

②容器b中反应达平衡状态时，Q_______55.32kJ；平衡时，容器中H2的转化率：a_______b(填“>”或“<”或“=”)。

（3）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H=akJ·mol-1。

为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[]及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，(Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系)。

①a_______0(填“>”或“<”)。

②若n(CO2)起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.5，在100℃条件下发生反应，达平衡至点，则A点压强与起始压强比为____________________。

③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______KB;

B点平衡常数与C点平衡常数间的关系，KB_______KC(填“>”或“<”或“=”)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去）。下列说法正确的是

A. 该反应是加成反应

B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面

C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种

D. 若R为C4H5O时，lmolb最多可以与5molH2加成

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是____________。

(2)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子)；

②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；

③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。

(3)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为___________；若该晶胞密度为pgcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为___________nm。