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【题目】下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-
2CO2↑+N2↑+16H+
C. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
D. 当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g
参考答案：
【答案】D
【解析】
根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；乙部分是在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。
甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，A．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，选项A正确；B．H2N（CH2）NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水，电极反应式为H2N（CH2）NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16e-，选项B正确；C．乙部分是在铁上镀铜，电解液浓度基本不变，所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变，选项C正确；D．当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移0.25×4=1mol电子，所以铁电极增重
mol×64g/mol=32g，选项D错误。答案选D。
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查看答案和解析>>【题目】金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。
(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为___________________，A与水反应的离子方程式为：_____________________。
(2)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为______________。
(3)写出一种“C→D”转化的离子方程式：___________________________________。
(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体则下列说法正确的是_____________________。
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
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查看答案和解析>>【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B. 17g羟基所含电子的数目为10NA
C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D. 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键
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查看答案和解析>>【题目】下列说法正确的是
A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1
C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L
D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)
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查看答案和解析>>【题目】在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2S
H++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是A. 加NaOH B. 通入H2S气体
C. 降温 D. 加入Na2S晶体
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查看答案和解析>>【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是_______(写出具体实验操作，结论)。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________________。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是_____；
②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)=______mol/L。
③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是_____________。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的化学式为_________________。
②加过量D发生反应的离子方程为_____________________________________。
③通入F发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。
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查看答案和解析>>【题目】已知反应：①KClO3 + HCl-----Cl2↑+ KCl + H2O
②Cl2+2KI═2KCl+I2
③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
回答下列问题：
(1)反应③中氧化产物是__________(填化学式)
(2)配平反应①并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___KClO3 + ___HCl=_____Cl2↑+____ KCl + ____H2O，______________。
(3)下列说法正确的是______。
A. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5
B.结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C．还原性由强到弱顺序：Cl-> I-
D．氧化性由强到弱顺序：KClO3>Cl2>I2
(4)实验室用反应①可以制取Cl2，若反应消耗24.5g KClO3，则至少需用________mL 6mol/LNaOH溶液吸收产生的氯气。写出吸收氯气的离子方程式：______________。
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