【题目】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子。

（1）Y与W、Z可形成多种化合物。

①元素Y与Z中电负性较大的是_________________（用元素符号描述）。

②离子ZY32-的空间构型为_______________ （用文字描述），杂化方式______________。

③ZY2空间构型_________，杂化方式________，分子的极性________（填“极性”或“非极性”）。

④元素Y与W中第一电离能较大的是___________________（用元素符号描述）。

（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_____________。

（3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

①基态X2+的电子排布式是________________。

②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为___________。

③画出X原子的价电子排布图___________________；

④ [X(CN)5(NH3)]3-配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号):

a、配位键 b、氢键 c、极性共价键 d、非极性共价键 e、离子键

参考答案：

【答案】 O 三角锥形 sp3 V sp2 极性 N H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能 [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 【答题空10】14 mol ac

【解析】本题主要考查分子结构。

元素X的4个未成对电子是3d电子，X是铁。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是氧。元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，Z是硫。W原子的2p轨道上有3个未成对电子，W是氮。

（1）①元素Y与Z中电负性较大的是O。

②离子ZY32-的中心原子S的价层电子对为4，其中有一孤电子对，其空间构型为三角锥形，杂化方式为sp3。

③ZY2的中心原子S的价层电子对为3，其中有一孤电子对，空间构型为V形，杂化方式sp2，分子中电荷发布不均匀，分子有极性。

④元素Y与W中N的2p电子处于半充满的较稳定状态，所以第一电离能较大的是N。

（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能。

（3）①基态X2+的电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6。

②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为14mol。

③X原子的价电子排布图为；

④ [X(CN)5(NH3)]3-配离子中存在的化学键类型有ac。

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