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【题目】下列说法正确的是
A．熵增大的反应一定是自发反应 B．焓增大的反应一定是自发反应
C．熵、焓都为正值的反应是自发反应 D．ΔHTΔS<0的反应一定是自发反应
参考答案：
【答案】D
【解析】判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔHTΔS<0。
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查看答案和解析>>【题目】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
① CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1② CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
（1）已知在P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH4表示的平均反应速率为______。
（2）反应①的△H1____0，图中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H2____0，△S____0（填“<”、“=”或“>”）。
（4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值____________（写出计算过程及结果）
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查看答案和解析>>【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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查看答案和解析>>【题目】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子。
（1）Y与W、Z可形成多种化合物。
①元素Y与Z中电负性较大的是_________________（用元素符号描述）。
②离子ZY32-的空间构型为_______________ （用文字描述），杂化方式______________。
③ZY2空间构型_________，杂化方式________，分子的极性________（填“极性”或“非极性”）。
④元素Y与W中第一电离能较大的是___________________（用元素符号描述）。
（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_____________。
（3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。
①基态X2+的电子排布式是________________。
②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为___________。
③画出X原子的价电子排布图___________________；
④ [X(CN)5(NH3)]3-配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号):
a、配位键 b、氢键 c、极性共价键 d、非极性共价键 e、离子键
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查看答案和解析>>【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。
（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_________________________。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
o
p
电离能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________；
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。
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查看答案和解析>>【题目】下列各组离子能够大量共存的是
A. Ag+、NH4+、CO32-、H+ B. Fe3+、H+、SCN-、NO3-
C. Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D. H+、MnO4+、Cl-、NO3-
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查看答案和解析>>【题目】(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO
按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强_____________。
③铁的还原性比铜强____________。
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