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【题目】根据所学知识完成题目：
（1）有以下10种物质：①铁 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦水银 ⑧氯化镁 ⑨硫酸钡=10 ⑩蔗糖．其中属于电解质的是 ．
（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式 ．
（3）写出①与水蒸气反应的化学方程式 ．
参考答案：
【答案】
（1）③⑧⑨
（2）MgCl2=Mg2++2Cl﹣
（3）3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2
【解析】解：（1）①铁是单质，不是电解质； ②稀硫酸是混合物不是电解质； ③氯化氢水溶液能够导电，是化合物，属于电解质； ④氨气本身不能电离，属于非电解质； ⑤空气是混合物，不是电解质； ⑥二氧化碳本身不能电离，属于非电解质；⑦水银是单质，不是电解质； ⑧氯化镁在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质； ⑨硫酸钡熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质； ⑩蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；所以属于电解质的是③⑧⑨；所以答案是：③⑧⑨；（2）氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl﹣；所以答案是：MgCl2=Mg2++2Cl﹣；（3）铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，离子方程式：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ．
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查看答案和解析>>【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ ）
选项
气体
a
b
c
d
A
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO溶液
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
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查看答案和解析>>【题目】能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题：
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________（填字母）。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
（2）甲烷是一种优良的气体燃料。已知1g 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中，放出55.6kJ 热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量。写出表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：___________________。
（4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1
N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180kJmol-1
CH4 可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l) △H=__________。
（5）如下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为：_____________________________。
（6）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H-H a kJmol-1\、H-O b kJmol-1、O=O c kJmol-1，根据有关数据估算氢气与氧气的反应：2H2+O2=2H2O 该反应的△H=_________________。
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查看答案和解析>>【题目】113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是
A.位于第七周期第ⅢA族
B.化学反应中单质Nh可作氧化剂
C.相同条件下与稀硫酸反应时Nh比A1剧烈
D.最高价氧化物为Nh2O3
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查看答案和解析>>【题目】为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
试剂：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液
仪器： 试管、胶头滴管、酒精灯
（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向A、B 两支试管中加5 mL 5 % H2O2溶液，将试管A 放入5℃ 水浴中，将试管B 放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。
实验现象：试管_________（填A 或B）中产生气泡的速率快，说明_________________。
（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向试管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，观察实验现象。
实验现象:试管A、B 中均有少量气体缓慢产生。
请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测。______________________________________
（3）实验目的：____________________________。
实验步骤：分别向试管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向试管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。
你认为方案（3） 的设计是否严谨?_______（填是或否），说明理由___________________。
（4）下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是__________（填字母）。
a.对于已经达到化学平衡状态的反应A(g)
B(g)+C(g) △H >0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，所以平衡正向移动b.其他条件不变时，增大压强一定能加快化学反应速率
c.其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
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查看答案和解析>>【题目】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、E的化学式：A；B；E
（2）写出F和H反应的化学方程式 ．
（3）按要求写方程式： ①加热固体D发生反应的化学反应方程式 ．
②C与足量盐酸反应的离子方程式 ．
③A溶液与金属铝反应的离子方程式 ． -
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查看答案和解析>>【题目】根据所学知识完成题目：
（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为 ， 原子的物质的量之比为 ， 在同温同压下气体的体积之比是 ．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42﹣）=0.9mol/L，则c（Al3+）=mol/L，n[Al2（SO4）3]=mol．
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为 ．
（4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA= ． （用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为 ．
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