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【题目】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、E的化学式：A；B；E
（2）写出F和H反应的化学方程式 ．
（3）按要求写方程式： ①加热固体D发生反应的化学反应方程式 ．
②C与足量盐酸反应的离子方程式 ．
③A溶液与金属铝反应的离子方程式 ．
参考答案：
【答案】
（1）NaOH；Na；NaCl
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，根据钠及其化合物的性质，可推知各物质．E为NaCl，可燃气体是氢气，B为Na，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为CO2 ， F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F为Na2O2 ， C为Na2CO3 ， C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H，D和A可反应生成C，则D为NaHCO3 ， A为NaOH，（1）由以上分析可知，A为NaOH，B为Na，C为Na2CO3 ， D为NaHCO3 ， E为NaCl，F为Na2O2 ， 所以答案是：NaOH；Na；NaCl；（2）F为Na2O2 ， 可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 所以答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）①D为NaHCO3 ， 不稳定，加热易分解，方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；②C为Na2CO3 ， 与盐酸反应生成二氧化碳气体，离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以答案是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；③A为NaOH，与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．
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查看答案和解析>>【题目】113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是
A.位于第七周期第ⅢA族
B.化学反应中单质Nh可作氧化剂
C.相同条件下与稀硫酸反应时Nh比A1剧烈
D.最高价氧化物为Nh2O3
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查看答案和解析>>【题目】根据所学知识完成题目：
（1）有以下10种物质：①铁 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦水银 ⑧氯化镁 ⑨硫酸钡=10 ⑩蔗糖．其中属于电解质的是 ．
（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式 ．
（3）写出①与水蒸气反应的化学方程式 ． -
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查看答案和解析>>【题目】为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
试剂：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液
仪器： 试管、胶头滴管、酒精灯
（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向A、B 两支试管中加5 mL 5 % H2O2溶液，将试管A 放入5℃ 水浴中，将试管B 放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。
实验现象：试管_________（填A 或B）中产生气泡的速率快，说明_________________。
（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向试管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，观察实验现象。
实验现象:试管A、B 中均有少量气体缓慢产生。
请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测。______________________________________
（3）实验目的：____________________________。
实验步骤：分别向试管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向试管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。
你认为方案（3） 的设计是否严谨?_______（填是或否），说明理由___________________。
（4）下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是__________（填字母）。
a.对于已经达到化学平衡状态的反应A(g)
B(g)+C(g) △H >0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，所以平衡正向移动b.其他条件不变时，增大压强一定能加快化学反应速率
c.其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
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查看答案和解析>>【题目】根据所学知识完成题目：
（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为 ， 原子的物质的量之比为 ， 在同温同压下气体的体积之比是 ．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42﹣）=0.9mol/L，则c（Al3+）=mol/L，n[Al2（SO4）3]=mol．
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为 ．
（4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA= ． （用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为 ． -
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查看答案和解析>>【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A. 粗硅
SiCl4
SiB. Mg(OH)2
MgCl2(aq)
MgC. Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3D. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]OH(aq)
Ag -
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查看答案和解析>>【题目】以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为____。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
（3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为______________（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。
（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_________________________。
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