Question

【题目】为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5molL﹣1 ， 若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（ ）
A.上述反应中金属共失去电子0.1mol
B.合金中，铜的质量为2.8g
C.原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5molL﹣1
D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5molL﹣1的NaOH溶液60mL

Answer 1

【答案】C
【解析】解：n（NO）= =0.1mol，则转移电子为0.1mol×（5﹣2）=0.3mol，反应后溶液中的c（H+）=0.5mol/L，则反应后剩余n（HNO3）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，设合金中Cu为xmol，Fe为ymol，由电子守恒可知：2x+3y=0.3mol，由合金的质量可知：64x+56y=7.6，解得x=0.075mol，y=0.05mol，
A．由分析可知，金属共失去电子0.3 mol，故A错误；
B．合金中，铜的质量为0.075mol×64=4.8 g，故B错误；
C．反应生成Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和NO，以及剩余的硝酸，根据氮原子守恒可知，n（HNO3）=0.075×2+0.05×3+0.1+0.05=0.45mol，则c（HNO3）= = =4.5mol/L，故C正确；
D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，溶液中的溶质为NaNO3 ， n（NaNO3）=n（NaOH）=0.075×2+0.05×3+0.05=0.35mol，V= = =0.07L=70mL，故D错误．
故选C．