Question

【题目】根据问题填空：
（1）工业上利用CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素： 2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 ．
a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH3）正=v（H2O）正 d．容器中氨气的浓度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂． ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式： ， 物质B的化学式是 ． （A、B均为硫的氧化物）
②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4 ． 写出循环I中反应2的化学方程式：；循环II中用惰性电极电解，阳极反应式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）bd
（2）2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑； SO2；4ZnFeO3.5+SO2 4ZnFeO4+S； Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+
【解析】解：（1）a．CO2与H2O（g）浓度相等，并不是不变，故错误；

b．容器中气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；

c．2v（NH3）正=v（H2O）正，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故错误；

d．容器中氨气的浓度不再改变，说明氨气的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；

故选：bd；（2）①700℃～980℃时发生反应时，根据图知，生成ZnO、氧气和B，根据元素守恒知，B中含有S元素，因为生成氧气失电子，则S元素应该得电子发生还原反应，所以B应该是SO2，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑，所以答案是：2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑；SO2；

②ZnFeO3.5和SO2在加热条件下生成ZnFeO4、S，反应方程式为4ZnFeO3.5+SO2 4ZnFeO4+S；

电解硫酸锰时，生成二氧化锰和硫酸，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+，

所以答案是：4ZnFeO3.5+SO2 4ZnFeO4+S；Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+．

【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态的判断，掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此题．