【题目】下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。

（1）下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。

A．HCO3－ + H2OH2CO3+OH－ B．HClO + H2OClO－+ H3O+

C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+ D．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－

（2）浓度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)________________________。

（3）写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________________________。

（4）在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因_____________________________________________。

（5）在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是__________。

（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=____________________。

（7）已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的ΔH =－b kJ/mol。则HClO在水溶液中电离的ΔH等于____________。

（8）pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=___________mol/L。（精确表达）

参考答案：

【答案】 A ②<③<① ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－ 新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3与HCl反应使HCl浓度变小，平衡右移，NaHCO3不与HClO反应，所以HClO浓度增大，氯水漂白能力增强 c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－) 3 +（b-a）kJ/mol 10-2-10-12

【解析】(1)A．HCO3－ + H2OH2CO3+OH－表示碳酸氢根离子的水解，正确；B．HClO + H2OClO－+ H3O+是次氯酸的电离，错误；C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+是碳酸氢根离子的电离，错误；D．CO32－水解分步进行，错误；故选A；

(2)根据表格数据，酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，因此浓度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的水解程度①＞③＞②，水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，pH由小到大排列的顺序为，故答案为：②<③<①；

(3)酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，则NaClO溶液中通入少量CO2气体反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－，故答案为：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－；

(4)新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3与HCl反应使HCl浓度变小，平衡右移，NaHCO3不与HClO反应，所以HClO浓度增大，氯水漂白能力增强，故答案为：新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3与HCl反应使HCl浓度变小，平衡右移，NaHCO3不与HClO反应，所以HClO浓度增大，氯水漂白能力增强；

(5)在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中次氯酸根离子的水解程度大，则c(HCO3－)>c(ClO－)，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液中的氢氧根离子由2种盐水解生成，因此碳酸根离子的浓度最小，阴离子浓度的大小关系为c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－)，故答案为：c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－)；

(6)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，====3，故答案为：3；

(7)①HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)△H1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H2=-bkJmol-1，③OH-(aq)+HClO(aq)=CN-(aq)+H2O(l)，△H3=-akJmol-1，根据盖斯定律：①+②=③，△H1+△H2=△H3，△H1=+(b-a)kJmol-1，故答案为：+(b-a)kJmol-1；

(8)pH=12的NaClO溶液中存在物料守恒c(Na+)= c(ClO－)+c(HClO)，电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(ClO－)+ c(OH-)，则c(HClO)= c(H+)- c(OH-)=10-2-10-12 mol/L，故答案为：10-2-10-12。

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