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【题目】电解质在生产生活中有着十分重要的作用。下列物质中属于电解质的是
A.二氧化氮B.金属铜C.氯化钠D.盐酸
参考答案：
【答案】C
【解析】
A. 二氧化氮是由分子构成，在液态时不能导电，在其溶于水后与水反应产生HNO3，电离产生离子而导电，NO2不能产生自由移动的离子而导电，故NO2不属于电解质，A不符合题意；
B. 金属铜属于单质，不是化合物，不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；
C. 氯化钠是盐，在水溶液或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl属于电解质，C符合题意；
D. 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意；
故合理选项是C。
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查看答案和解析>>【题目】“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：
已知：
操作步骤如下：
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和酷酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并______，待混合均匀后，最适宜的加热方式为______(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(2)粗产品的成分是结晶攻瑰与少量_______(填名称)的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验。请完成表中内容：
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1：__混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解
得到无色溶液
②
将步骤1所得溶液____________抽滤
得到白色晶体
③
干燥步骤2所得白色晶体，____________
_____________
白色晶体是结晶玫瑰
(3)4．51g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰4.68g，则产率是________(小数点后保留两位有效数字)。
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查看答案和解析>>【题目】扁桃酸衍生物Z是重要的医药中间体，其合成路线如下：
下列叙述正确的是
A. 化合物X、Y、Z和H2发生加成反应后的产物均含2个手性碳原子
B. 两分子X可生成一个含有3个六元环的分子
C. 化合物Z可发生氧化反应、取代反应、加聚反应和缩聚反应
D. 化合物X与NaHCO3和Na2CO3溶液都能反应，且都可以产生CO2气体
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查看答案和解析>>【题目】某实验小组收集“铜与浓硝酸反应”生成的气体进行探究。试回答下列问题
(1)下图是“铜与浓硝酸反应”的实验装置
①指出装置中的错误_________________________。
②装置改进后，为了使生成的气体充满烧瓶，实验时先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹________。
③当气体充满烧瓶后，___________________________，即可使反应停止。
(2)当烧瓶中充满红棕色的气体时停止实验，取下烧瓶，塞好橡皮塞。
①把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞，烧瓶中水面上升，根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO计算烧瓶中溶液的浓度是______mol/L(假设溶质未扩散到水槽，且当时条件下气体的摩尔体积为25L/mol)
②把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞，实验时发现烧瓶中液面上升几乎充满了整个烧瓶，产生这种现象的原因可能是收集的NO2中含有__________。
A.NO B.N2O4 C.O2 D.空气
③小组同学查阅资料发现，NO2溶于水时能生成硝酸和亚硝酸：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，为了证明这是造成剩余气体少的主要原因，小组同学把烧瓶中的溶液滴加高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，写出高锰酸钾溶液褪色的离子方程式____________________________。
(3)HNO2是一种不稳定易分解的弱酸：Ⅰ.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O，Ⅱ.3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。为了探究不同温度、浓度下亚硝酸的分解产物，小组同学进行如下实验：
第一步：配制1mol/LNaNO2溶液100mL(标为溶液A)。
第二步：取溶液A分别加水稀释为0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L的溶液，依次标为溶液B、C、D。
第三步：分别取两滴管溶液A~D溶液于试管中，塞上橡皮塞后置于不同温度的水中加热5min，再加入一滴管10mol/LH2SO4溶液并立即塞紧橡皮塞，观察生成气体的颜色
水浴温度/℃
A
B
C
D
沸水浴
红棕色
红棕色
红棕色
红棕色
80-70
红棕色
红棕色
红棕色
无色
50-40
红棕色
仅液面上红棕色
无色
无色
20-10
仅液面上红棕色
无色
无色
无色
①第一步实验要用到玻璃仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________。
②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是______________。
③通过实验现象得出结论：____________条件下，亚硝酸按反应Ⅰ发生分解。
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查看答案和解析>>【题目】已知反应2HI(g) == H2(g) + I2(g)的ΔH= +11 kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为
A.576 kJB.283 kJC.598 kJ·D.299 kJ
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查看答案和解析>>【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层的电子数之和。
(1)C2D电子式为__________，D原子的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为______。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_______________________________。
(3)E和A的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________________。
(4)足量的AB2与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________。
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查看答案和解析>>【题目】下列关于电子式的相关描述中正确的是( )
A. CCl4的电子式为
B. CaCl2的电子式
C. 由氨气的电子式
可知，每个氨气分子含有8个电子D. 用电子式表示氯化氢的形成过程
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