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【题目】无水氯化钙是一种价廉、优质的干燥剂，氯化钙属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物
参考答案：
【答案】C
【解析】
无水氯化钙化学式是CaCl2，是由活泼的金属元素与活泼的非金属元素组成的盐，故合理选项是C。
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查看答案和解析>>【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TIO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH.请回答：
(1)步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是______________。
(2)加入铁屑的目一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_______________。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________。
(5)步骤④的离子方程式是________________。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______________。
(7)乳酸亚佚晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}纯度的测量：若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_______________。
经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。
滴定次数
0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
0.10
19.85
2
0.12
21.32
3
1.05
20.70
4
0.16
19.88
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(以质量分数表示)。
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查看答案和解析>>【题目】碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化关系，可以变废为宝。
(1)为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)(10-4mol/L)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(NO)(10-3mol/L)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①前2s内的平均反应速率v(N2)=________，此温度下，该反应的平衡常数K=_______
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，压强P1、P2、P3的大小关系是____________，理由是_______________________。
(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)
①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：______________________。
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均为大于0。
则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。 -
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查看答案和解析>>【题目】由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：
(1)Ni2+元素基态原子的电子排布式为____________。
(2)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_____；与NO2+互为等电子体的微粒有______(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是______，原因是____________。
(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_______(填元素符号)
(5)已知NiO的晶体结构如图所示。
①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图左下图，其晶胞结构如右下图所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。
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查看答案和解析>>【题目】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品中Na2CO3的纯度(质量分数)是
A.
B. 
C. 
D. 
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查看答案和解析>>【题目】“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。下列描述中，不符合化学基本原理的是
A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极
B. 垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染
C. 向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀
D. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物
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查看答案和解析>>【题目】由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):
已知：I.
II.
回答下列问题:
(1)反应②的类型是_______。
(2)D的结构简式是_______。
(3)G中含有的官能团的名称是_______。
(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(5)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_______。
(6)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢。峰面积比为3:2:2，写出1种符合要求的X的结构简式_______。
(7)已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物
的合成路线_____________________(其他试剂任选)。
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