Question

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。

实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。

请回答下列问题：

（1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。

（2）装置B的作用为__________________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______________________________________________________。

（3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次_________________（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____________。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。

（4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。

Answer 1

【答案】 Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ S 防止溶液倒吸 若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解 ADCB 品红溶液 装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊 氯化钡溶液、盐酸

【解析】（1）A装置用亚硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫气体，发生的反应为Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；C装置中二氧化硫与硫化钠反应：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S单质使溶液浑浊，S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），因此溶液澄清；（2）根据B装置的特点可判断B装置用来防止倒吸；由题可知，硫代硫酸钠遇酸易分解，SO2过量，溶液显酸性，产物分解；（3）①硫代硫酸钠遇酸易分解：S2O32-+2H+＝H2O+SO2↑+S↓，若有碳酸钠：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，A中应为酸溶液，需排除二氧化硫的干扰，二氧化硫有还原性，所以选用酸性高锰酸钾溶液除去，再用二氧化硫的漂白性，用品红溶液检验二氧化硫是否除净，最后再用澄清石灰水验证二氧化碳的生成；因此实验装置的连接顺序依次为ADCB；②根据以上分析可知证明固体中含有碳酸钠的实验现象是装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊；（4）检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成，Na2SO3与BaCl2溶液混合有亚硫酸钡白色沉淀生成，故先用氯化钡溶液，再向沉淀中加稀盐酸，生成的气体用品红溶液检验即可。