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【题目】分子式为C4H9Cl的同分异构体（不含对映异构）有
A.2种B.3种C.4种D.5种
参考答案：
【答案】C
【解析】
C4H10有两种结构，一种为正丁烷，其一氯代物有2种，另一种为异丁烷，其一氯代物有2种，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种；
故选C。
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查看答案和解析>>【题目】从工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等杂质）制取ZnCO32Zn(OH)2的一种工艺如下：
（1）浸取前，需将含锌废渣粉碎并加水制成悬浊液（化浆），目的是____。
（2）浸取时的温度控制在30 ℃，原因是____。浸取后，ZnO转化为[Zn(NH3)4]CO3溶液，滤渣的主要成分为____。
（3）除Cu2+、Pb2+时，也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.310-36，Ksp(PbS)=8.010-28，要使溶液中Cu2+、Pb2+的浓度均小于1.010-5 mol·L-1，则沉淀时需控制S2-的浓度至少为_____mol·L-1。
（4）蒸氨时发生反应的化学方程式为____。
（5）本工艺中可循环利用的物质为____。
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查看答案和解析>>【题目】用铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是___________。
（2）气体A是___________。
（3）加入足量NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为______________；加入盐酸发生反应的离子方程式为_______________。
（4）溶液B 中阴离子除OH-外还有_________，溶液D中存在的金属离子为___________ 。
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查看答案和解析>>【题目】（1）氯原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为_______；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由___________。
（2）HF极易溶于水的原因是______。
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为 五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）（4）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。
（5）[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________（多选，填字母）；
A．金属键B．离子键 C．极性键D.非极性键E．范德华力
已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。
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查看答案和解析>>【题目】在一种酸性溶液中可能存在 NO3-、I- 、Cl- 、Fe3+ 中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（ ）
A. 可能会有Fe3+ B. 一定会有 NO3-
C. 一定含有I- ，不能确定是否含Cl- D. 一定含有I- 、NO3-和Cl-
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查看答案和解析>>【题目】绿水青山就是金山银山，研究NO2， NO，CO,SO2 等大气污染物和温室效应的治理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g) 该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2，
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+179.5kJmol1 k2
③2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=112.3kJmol1 k3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为____________.该热化学方程式的平衡常数K为______________（用K1。K2。K3表示）。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
（3）在体积可变的恒压密闭容器中充入1molCO2与足量的碳，让其发生反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
T℃时,若容器中充入惰性气体，v正 ______ v逆（填<，>，=），平衡______移动（填正向，逆向或不。下同），若充入等体积的CO2和CO，平衡_________移动。
650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________。
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查看答案和解析>>【题目】一种以含钴废催化剂（含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的杂质）制备氯化钴晶体与黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺如下：
已知：KMnO4的氧化性强，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。
（1）“氧化”“成矾”需在加热条件下进行。“氧化”时反应的离子方程式为____。实验中能否选用KMnO4溶液检验Fe2+是否完全氧化，____（填“能”或“不能”），理由是____。
（2）该条件下，若用H2O2作氧化剂，实际H2O2的用量比理论用量要多，重要原因之一是H2O2发生了分解。该条件下H2O2分解较快的原因是：① ____；②____。
（3）成矾过程中反应的离子方程式为____。检验成矾是否完全的实验操作是____。
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