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【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以AB为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图:

1A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为__B分子式为C6H6O,写出AB→C的化学反应方程式:__

2C()中①、②、③3—OH的酸性由强到弱的顺序是__

31molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为__mol。符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)共有___种。

①能与碳酸氢钠溶液反应②苯环上只有2个取代基,其中一个是羟基

4)已知:RCH2COOHA有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)___

合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5

【答案】醛基、羧基 >> 3 12 CH3COOH

【解析】

A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,则AOHC-COOH;根据逆推,B

(1)A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,AOHC-COOH,所含官能团名称为醛基、羧基;B分子式为C6H6O,根据C逆推,B AB→C的化学反应方程式是

(2)C()中①是酚羟基、②是醇羟基、③是羧基,3—OH的酸性由强到弱的顺序是③>>②;

(3)1mol在一定条件下与足量NaOH溶液反应生成1mol1molNaBr,最多消耗NaOH的物质的量为3mol 的同分异构体,①能与碳酸氢钠溶液反应说明含有羧基,②苯环上只有2个取代基,其中一个是羟基,符合条件的2个取代基分别是-OH-CHBrCH2COOH-OH-CH2CHBrCOOH-OH-CBr(CH3)COOH-OH-CH(CH2Br)COOH,每种组合有邻间对三种位置异构,符合条件的结构共12种;

(4)乙酸在PCl3加热条件下生成水解为酸化生成氧化为,合成路线流程为CH3COOH

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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家,以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献,常用作锂离子电池的正极材料。请回答下列问题:

1)基态钴原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

2的配位数为4

①配体中原子的杂化方式为________,该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。

的立体构型是________;与互为等电子体的分子和离子为________(各写一种)。

3是钴的重要化合物。键角小于的键角,原因是________

4)一氧化钴的晶胞如图所示,在每个的周围与它距离最近的共有________个,若晶体的密度为,则晶体中之间的最小距离为________。(用含的代数式表示。为阿伏加德罗常数的值)。

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【题目】下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下,电子由价带跃迁到导带后,然后流向对电极。下列说法不正确的是

A. 对电极的电极反应式为:2H++2e=H2

B. 半导体电极发生还原反应

C. 电解质溶液中阳离子向对电极移动

D. 整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化

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【题目】GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga As 的摩尔质量分别为MGag·mol-1MAs g·mol-1, 原子半径分别为rGa pm rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是

A. 该晶体为原子晶体

B. 在该晶体中,GaAs均无孤对电子,GaAs的配位数均为4

C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为

D. 所有原子均满足8电子稳定结构

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【题目】亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐,是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl,回答问题:

1)写出基态Fe2+的核外电子排布式__

2K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外,还有____1molK4[Fe(CN)6]含有σ键为__mol

3)黄血盐中N原子的杂化方式为__CNO的第一电离能由大到小的排序为__,电负性由大到小的排序为__

4FeNaK的晶体结构如图所示:

①钠的熔点比钾更高,原因是__

Fe原子半径是rcm,阿伏加德罗常数为NA,铁的相对原子质量为a,则铁单质的密度是__g/cm3

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【题目】下列对分子的性质的解释中,正确的是( )

A.常温下水很稳定(1000℃以上才会部分分解),因为水中含有大量氢键

B.该分子含有1个手性碳原子

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.由图知酸性:H3PO4HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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【题目】下表列出了5种元素在周期表中的位置。

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

(1)的元素符号是________的原结构示意图是________________

(2)以上元素中,金属性最强的是________________(填元素符号);

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物呈________性(填);

(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是__________(填元素符号);

(5)元素与元素形成的化合物的名称是________________

(6)少量元素的单质通常保存在________中(填煤油);

(7)元素与元素的单质氧化性较强的是________(填化学式)。

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【题目】常温下,用含钴废料(主要成分为CoCO3,还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl26H2O的工艺流程如图。

①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。

②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金属阳离子

开始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3+

1.5

4.0

Fe2+

7.5

9.7

Co2+

6.6

9.4

Ni2+

7.7

9.5

回答下列问题:

(1)酸浸后溶液中的阳离子为:Co2+Ni2+__

(2)除镍时,应调节溶液pH=__,此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀?___(是或否)。若pH过小,则产品纯度会___(升高,降低,或不变)

(3)酸溶时,当调节pH=8时,溶液中n(Fe3+)n(Co2+)=__

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(4)除铁时先向溶液中加入30%H2O2发生的离子反应方程式是:__。充分反应后再向溶液中加入CoCO3,调节溶液pH范围为__,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,最后过滤得到CoCl2溶液。

(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓,为测定粗产品中CoCl26H2O的含量,称取11.9g粗产品配成100mL溶液,从中取出25mL先加入含0.03molAgNO3(杂质不与其反应),再用0.5mol/LKSCN溶液标定过量的AgNO3,该标定操作所用的指示剂为__(填化学式),若消耗20.00mLKSCN溶液,则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为__

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【题目】碳酸钠是重要的化工原料之一,广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。

(1)市售碳酸钠中含有氯化钠杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验,试剂:稀H2 SO4BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

实验步骤

①取少量样品,加蒸馏水溶解

②固体完全溶解得到无色澄清溶液

_____

④有白色沉淀生成

⑤静置,________

________

(2)AgNO3标准溶液滴定Cl-(K2CrO4溶液为指示剂,Ag2CrO4为砖红色沉淀),来测定碳酸钠的纯度。

①配制样品溶液:称取某碳酸钠样品mg,用容量瓶配制100 mL溶液,定容时,用____加蒸馏水至刻度线。

②配制AgNO3溶液及浓度标定:称取AgNO3晶体8.5 g于烧杯中,用____500 mL水并倒入烧杯中,搅拌摇匀后,转入____色试剂瓶,置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为b mol/L

③滴定样品:取样品溶液20. 00 mL于锥形瓶中,加过量稀HNO3,滴入23K2 CrO4溶液,用AgNO3标准溶液滴定,滴定终点的现象为_________

重复上述操作三次。四次测定数据如下表:

实验序号

1

2

3

4

消耗AgNO3溶液体积/mL

20.00

21. 55

20. 02

19. 98

若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面,则测定结果____(偏高偏低无影响”);样品的纯度为____%

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