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【题目】在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中( )
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
参考答案：
【答案】C
【解析】KMnO4中锰元素化合价降低，所以高锰酸钾是氧化剂、氯化锰是还原产物； HCl中氯元素化合价升高为0，所HCl是还原剂，氯气是氧化产物；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故A、B错误；氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2，故C正确、D错误。
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查看答案和解析>>【题目】以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
（1） “酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出Al2O3溶解的离子方程式___________________。
（2）证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。
①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：_____________________________；
②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子，已知双氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-，写出该反应的离子方程式：____________________________；
③有气体逸出，说明Fe3+对H2O2的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式________________________________。
（3） “提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝___________。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为______________。
（4） “沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________________________________。
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查看答案和解析>>【题目】A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn ， B原
子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）F的稳定价态离子的电子排布式是；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是 ． 分子的立体构型为
， 该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是 ．
（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是（用具体的化学键表示）．
（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是 ．
a．该晶体的化学式为AD b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高 d．该晶体可溶于水．
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查看答案和解析>>【题目】研究小组用如图装置制取Cl2 ， 证明产生的气体中含有HCl．
（1）仪器A的名称为；A中反应的离子方程式为；
（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：实验序号
试剂
现象
a
紫色石蕊溶液
b
AgNO3溶液
出现白色沉淀
①实验a中的现象为；
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是（填字母序号）；
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因；
（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ ． 丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
I．测定X中溶解的Cl2 ． 取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 ， 达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl﹣ ， 再用0.10molL﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ ．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是；
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10molL﹣1 AgNO3溶液的体积应大于mL（用含V的代数式表示）． -
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查看答案和解析>>【题目】下列化学用语表示正确的是（ ）
A.乙酸的结构简式：C2H4O2
B.乙烯的电子式：
C.硫离子结构示意图：
D.氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2 -
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查看答案和解析>>【题目】某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案：
（1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液．方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的优点是；
（2）方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为 ．
（3）方案三的实验流程如图1所示：溶解过程中有气体放出，该气体是 ． 随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因 ．
（4）设计实验证明你的推测 ．
（5）方案四的实验流程如图2所示：为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为 ．
（6）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）． -
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查看答案和解析>>【题目】下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）
A.FeCl3
B.Cu（NO3）2
C.Na2SO3
D.NaAlO2
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