（2011•宝鸡一模）[化学选修2--化学与技术]1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O为原料生产Na2CO3，叫索尔维法．其主要步骤是：
（1）在NH3饱和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；
（2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；
（3）析出小苏打的母液中加入生石灰，NH2循环使用．
1940年，我国著名化学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰；加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．
试回答：
（1）向母液通入氨气的目的和作用是
增大二氧化碳的溶解度
增大二氧化碳的溶解度
．
（2）在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶
CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶
．
（4）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（5）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较其优点是
使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
．

参考答案：

分析：（1）二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氢钠少，不能析出晶体；
（2）氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出；
（3）依据CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶分析；
（4）析出小苏打的母液中加入生石灰是为了生成强碱和铵盐反应生成氨气循环利用；
（5）分析比较两种制备流程，结合反应生成产物比较异同，从副产物的主要作用和原料利用等分析比较；
解答：解：（1）二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氢钠少，不能析出晶体；向母液通入氨气的目的和作用是：增大二氧化碳的溶解度；
故答案为：增大二氧化碳的溶解度；
（2）氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出；在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
故答案为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）不能在NaC1溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是，CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶；
故答案为：CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶；
（4）析出小苏打的母液中加入生石灰是为了生成强碱和铵盐反应生成氨气循环利用；反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）索尔维法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中．
侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本．保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，减少无用的氯化钙生成；
故答案为：使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用；
点评：本题考查了纯碱工业制备原理分析比较，反应实质的应用，试剂的作用，理解生产原理和过程的实质是交通工具，题目难度中等．
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