Question

（2011•宝鸡一模）化学选修3-物质结构与性质
元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N，在M和N中，Y的质量分数分别为50%和40%．
（1）与X、Y同主族且与Y相邻的Z元素在周期表中的位置为

第四周期ⅥA族

，Z的基态原子

删除此空

的价层电子的排布式为

4S²4P⁴

．（2分）
（2）M化学式为

SO₂

；该分子是由

极性

键（填“极性”或“非极性”）形成的

极性

分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）写出与N互为等电子体的一种分子的化学式_

BF₃

；该分子中的中心原子以

SP²

杂化，是

非极性

分子（填“极性”或“非极性”），分子空间构型为

平面三角形

．
（4）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种．其水溶液均显酸性，试分别写出其分子式

H₂SO₄

、

H₂SO₃

，并比较酸性强弱：

H₂SO₄＞H₂SO₃

．

Answer 1

分析：负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%，负二价的元素X和氢的化合物为H₂X，令X的相对分子质量为a，则

a

a+2

=88.9%，解得a=16，所以X为氧元素；
元素X和Y属于同一主族，处于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成两种化合物为YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中Y的质量分数分别为50%和40%，令Y的相对原子质量为b，则

b

b+32

=50%，解得b=32，则Y为硫元素．所以M为SO₂，N为SO₃．

解答：解：负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%，负二价的元素X和氢的化合物为H₂X，令X的相对分子质量为a，则

a

a+2

=88.9%，解得a=16，所以X为氧元素；元素X和Y属于同一主族，处于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成两种化合物为YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中Y的质量分数分别为50%和40%，令Y的相对原子质量为b，则

b

b+32

=50%，解得b=32，则Y为硫元素．所以M为SO₂，N为SO₃．
（1）X为氧元素，Y为硫元素，与O、S同主族且与S相邻的Z元素在周期表中的位置为第四周期ⅥA族，Z原子的质子数为34，原子核外有34个电子，基态原子的价层电子的排布式为4S²4P⁴．
故答案为：第四周期ⅥA族；4S²4P⁴．
（2）由分析可知M为SO₂，中心原子S原子最外层电子未全部成键，含有孤对电子对，是由极性键形成极性分子．
故答案为：SO₂；极性；极性．
（3）N为SO₃，含有4个原子，价层电子总数为24，与SO₃等电子体的物质如BF₃，B原子呈3个δ键，杂化轨道数目为3，采取SP²杂化，B原子最外层电子全部参与成键，为平面三角形，是非极性分子．
故答案为：BF₃；SP²；非极性；平面三角形．
（4）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种，其水溶液均显酸性，则两种物质为H₂SO₄、H₂SO₃，酸性强弱为H₂SO₄＞H₂SO₃．
故答案为：H₂SO₄、H₂SO₃；H₂SO₄＞H₂SO₃．

点评：考查根据计算推断元素、核外电子排布、分子结构与极性、物质性质等，难度中等，关键根据计算推断元素，注意（3）中等电子体的概念变化．