Question

【题目】1774 年瑞典化学家_____在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式：__________ 。在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用_____溶液（填化学式）来吸收， 发生反应的离子方程式是：_________。

Answer 1

【答案】舍勒 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O NaOH 或 KOH Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体氯气，反应中MnO2做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氯气有毒，常用碱液来吸收，防止污染环境。

1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，用MnO2与浓盐酸混合加热制得氯气，MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O；氯气有毒，常用碱液如NaOH或KOH溶液来吸收，氯气与碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故答案为：舍勒；MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O；NaOH 或 KOH；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。